Question

16．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）

• A． 60g SiO₂晶體含4N_A個σ鍵
• B． 1mol[Cu（NH₃）₄]²⁺中含4N_A配位鍵
• C． 在24g石墨中，含C-C共價鍵數(shù)目為6N_A
• D． CO和N₂是等電子體，標況下22.4L的CO氣體與1mol N₂所含的電子數(shù)相等

Answer 1

分析 A.1molSiO₂晶體存在4molSi-O鍵；
B．[Cu（NH₃）₄]²⁺中含有4個配位鍵；
C．根據(jù)石墨晶體中一個C與其它三個碳原子形成3個共價鍵，采用均攤法計算出含有的碳碳鍵數(shù)目；
D．標況下22.4LCO的物質的量為1mol，二者為等電子體，則物質的量相等時含有電子數(shù)相等．

解答 解：A.1molSiO₂晶體存在4molSi-O鍵，所以60gSiO₂晶體即1mol含有4molSi-O鍵，含4N_A個σ鍵，故A正確；
B.1mol[Cu（NH₃）₄]²⁺中含配位鍵4mol，含有配位鍵數(shù)目為4N_A，故B正確；
C.24g石墨含有的碳原子的物質的量為2mol，每個碳原子與其它碳原子形成了3個碳碳鍵，每個碳原子形成的共價鍵為：$\frac{1}{2}$×3=1.5個，所以2molC形成了3mol共價鍵，含C-C共價鍵數(shù)目為3N_A，故C錯誤；
D．CO和N₂是等電子體，二者含有電子數(shù)相等，則標況下22.4L（1mol）的CO氣體與1mol N₂所含的電子數(shù)相等，故D正確；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算及判斷，題目難度中等，注意掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確二氧化硅、石墨晶體的結構為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．