Question

（16分）X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如右圖所示變化。己知l個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
 
（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見(jiàn)化合物的化學(xué)式為           ，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H⁺)最小的是                （填寫化學(xué)式）。
（2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的常見(jiàn)物質(zhì)，試寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式                          ，溶液中OH^-向         極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙，其分子中只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲、乙均為無(wú)色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快。
①乙能夠?qū)�CuO還原為Cu₂O，已知每lmol乙參加反應(yīng)有4mole^- 轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  。
②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L^-1H₂SO₄混合溶液處埋，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅的平均溶解速率 （×10-3mol?L-1·min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是 
_____________________________________________________。
③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用下圖中的      （填裝置代號(hào)）。

Answer 1

（1）HNO₃、NH₄NO₃、NH₃·H₂O （3分）  HNO₃    （1分）
（2）4NH₃ + 12OH - 12e^- ＝2N₂ + 12H₂O （3分） 負(fù)（2分）
（3）①N₂H₄ + 4CuO ＝ N₂↑ + 2Cu₂O + 2H₂O（3分）
②高于40℃后，H₂O₂的分解速率加快，c(H₂O₂)降低，使銅的溶解速率減慢 （2分） ③C （2分）

解析試題分析：X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，短周期中形成無(wú)色氣體單質(zhì)的只有H₂、N₂、O₂（稀有氣體除外），H、N、O原子序數(shù)之和為16，故三種元素為H、N、O，三種氣體單質(zhì)相互反應(yīng)生成H₂O、NH₃、NO，一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少一個(gè)，則B為H₂O，C為NH₃，Z為氫元素．由關(guān)系圖可知：Z單質(zhì)與X單質(zhì)反應(yīng)生成B（H₂O），故X為氧元素；Z單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)生成C（NH₃），故Y為氮元素；所以A為NO，則：
（1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見(jiàn)化合物一般是酸堿鹽，因此化學(xué)式分別為HNO₃、NH₄NO₃、NH₃·H₂O。硝酸和氨水抑制水的電離，硝酸銨水解促進(jìn)水的電離。硝酸是一元強(qiáng)酸，氨水是一元弱堿，因此相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H⁺)最小的是HNO₃。
（2）原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，因此在該燃料電池中氨氣在負(fù)極通入，若以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，反應(yīng)生成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的常見(jiàn)物質(zhì)，該物質(zhì)應(yīng)該是氮?dú)夂退�，因此該電池�?fù)極的電極反應(yīng)式4NH₃ + 12OH - 12e^- ＝2N₂ + 12H₂O。原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以溶液中OH^-向負(fù)極移動(dòng)。
（3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙，其分子中只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲、乙均為無(wú)色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快，所以甲是雙氧水，乙是N₂H₄。
①乙能夠?qū)�CuO還原為Cu₂O，已知每lmol乙參加反應(yīng)有4mole^- 轉(zhuǎn)移，由于N₂H₄中氮元素的化合價(jià)是－2價(jià)，這說(shuō)明在反應(yīng)中氮元素化合價(jià)升高2個(gè)單位，因此其氧化產(chǎn)物是氮?dú)�，所以該反�?yīng)的化學(xué)方程式為N₂H₄ + 4CuO ＝ N₂↑ + 2Cu₂O + 2H₂O。
②由于雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，因此高于40℃后，H₂O₂的分解速率加快，c(H₂O₂)降低，使銅的溶解速率減慢。
③在催化劑的作用下雙氧水分解生成氧氣和水，反應(yīng)不需要加熱，因此選擇裝置是C。
考點(diǎn)：考查元素推斷、水的電離、原電池原理、氧化還原反應(yīng)以及外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響和氧氣制備