Question

0.2molKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量．表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式是（　�。�

• A、KOH（aq）+

  1

  2

  H₂SO₄（aq）=

  1

  2

  K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-11.46kJ/mol
• B、2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-114.6kJ/mol
• C、2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=+114.6kJ/mol
• D、KOH（aq）+

  1

  2

  H₂SO₄（aq）=

  1

  2

  K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：

分析：根據(jù)中和熱是指生成1mol水時(shí)放出的熱量，△H=-57.3 kJ/mol，據(jù)此回答判斷．

解答： 解：A、焓變是對應(yīng)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)，1mol氫氧化鉀反應(yīng)放出11.46×5kJ的熱量，故A錯(cuò)誤；
B、中和熱是指生成1mol水時(shí)放出的熱量，故B錯(cuò)誤；
C、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變是負(fù)值，故C錯(cuò)誤；
D、0.2molKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，1molKOH的稀溶液與H₂SO₄溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱量，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，關(guān)鍵是對應(yīng)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)條件下的焓變計(jì)算，題目較簡單．