Question

10．水在自然界有“自凈化”功能，其凈化過程是將水中的有機污染物自發(fā)地轉變?yōu)楹唵蔚臒o機物，但需水中有一定的氧氣，才能使轉化過程完成：有機物+O₂→CO₂+H₂O
1L水中含有的有機物轉化為無機物所需要的氧氣量，叫做“生化需氧量”，用BOD表示，單位為g•L^-1．若水中含氧氣的量比BOD少，水質就變壞、發(fā)臭，水生動植物則不能生存．
某河水中含有機物A（A的組成用C₆H₁₀O₅表示，設河水的密度為1.00g•cm^-3．）
（1）假設該河水能自動凈化，其凈化過程可用化學方程式表示為：C₆H₁₀O₅+6O₂→6CO₂+5H₂O
（2）在正常情況下，氧氣在水中溶解量為0.00920g•L^-1，若該河水中水生動植物能生存，則河水中含有機物A的質量分數(shù)不超過百萬分之7.76．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題干信息有機物+O₂→CO₂+H₂O，書寫C₆H₁₀O₅凈化過程化學方程式；
（2）根據(jù)反應的化學方程式結合出氧氣的質量計算有機物的質量．

解答 解：（1）C₆H₁₀O₅與氧氣反應生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：C₆H₁₀O₅+6O₂→6CO₂+5H₂O，
故答案為：C₆H₁₀O₅+6O₂→6CO₂+5H₂O；
（2）20℃，河水的密度為1.00g•cm^-3，1L水的質量為1000g，在正常情況下，氧氣在水中溶解量為0.00920g•L^-1，含有氧氣的質量為：1L×0.00920g•L^-1=9.2×10^-3g，
設消耗氧氣的有機物C₆H₁₀O₅質量為x
C₆H₁₂O₅+6O₂→6CO₂+5H₂O
162　　  192
 x           9.2×10^-3g 
解得：x=7.7625×10^-3g
設河水中含有機物A的質量分數(shù)為y，則$\frac{7.7625×1{0}^{-3}}{1000+7.7625×1{0}^{-3}+9.2×1{0}^{-3}}$=$\frac{y}{1{0}^{6}}$，y≈7.76，
故答案為：7.76．

點評 本題考查水凈化需氧量的有關計算，根據(jù)題目信息，找出反應物和生成物，再利用書寫化學方程式的方法及步驟，根據(jù)質量守恒定律，正確書寫化學方程式，根據(jù)化學方程式生化需氧量進行計算，題目難度不大．