Question

（14分）實驗室需要0.80mol/LNaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配置情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是       （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是           （填儀器名稱）。
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有         （填序號。）

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．量取一定體積的液體

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液。

E．貯存溶液
F．用來加熱溶解固體溶質
（3）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸的體為    mL（保留一位小數）。如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL量筒，應選用    mL量筒最好。
（4）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為       g。在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視視刻度線，則所得溶液濃度          0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容時，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度        0.8 mol/L。

Answer 1

（1）A、C 燒杯，玻璃棒（4分） （2） C、D、E、F（2分）
（3）10.9ml  ;  15  （4分）（4）16.0 大于  等于（4分）.

解析試題分析：（1）實驗室配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，需要使用的儀器有天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。故如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是燒瓶和分液漏斗，選項是A、C；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯，玻璃棒；（2）容量瓶所具備的功能是A.配制一定體積準確濃度的標準溶液；B.量取一定體積的液體，不具備是功能是C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體；D.準確稀釋某一濃度的溶液；E.貯存溶液；F.用來加熱溶解固體溶質。故選項是C、D、E、F。（3）質量分數為98%、密度為1.84 g/cm³的濃硫酸的物質的量濃度是C=mol/L溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變。由于有500mL的容量瓶,所以根據稀釋公式C₁?V₁=C₂?V₂可得V1= (C₂?V₂)÷C₁="(0.40mol/L×500mL)" ÷18.4mol/L=10.9ml。儀器在使用使，規(guī)格與量取的物質的體積越接近，誤差就越小，所以應選用15mL的量筒；（4）與475mL最接近的容量瓶的規(guī)格是500mL的容量瓶，所以應該配制500mL的NaOH溶液，根據溶液的均一性可知，用托盤天平稱取NaOH的質量為m(NaOH)= 0.80mol/L×0.5L×40g/mol=16.0g；在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視視刻度線，則溶液的體積偏小，會使所得溶液濃度偏高，大于0.8 mol/L；若定容時，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，由于溶質的質量不變，溶劑的體積也不變，因此對所得溶液濃度無影響，等于0.8 mol/L。
考點：考查物質的量濃度的溶液配制儀器的使用、選擇及功能、溶液體積、質量的計算、誤差分析的知識。