6．下列對反應現(xiàn)象的描述錯誤的是（　�。�
A．鋁熱反應發(fā)生時，火星四射并發(fā)出大量的熱
B．將銅絲伸入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體
C．將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液褪色
D．氫氣在氯氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰

分析 A．鋁熱反應為放熱反應，反應時火星四射并發(fā)出大量的熱；
B．銅與濃硝酸反應生成紅棕色的二氧化氮氣體；
C．二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液圖示；
D．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．

解答 解：A．鋁熱反應中放出大量熱，反應劇烈，火星四射，故A正確；
B．將銅絲伸入濃硝酸中，反應生成硝酸銅、二氧化氮氣體和水，所以產(chǎn)生紅棕色氣體，故B正確；
C．二氧化硫具有漂白性，將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液會褪色，故C正確；
D．氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)物蒼白色火焰，生成HCl氣體，還觀察到白霧，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查常見元素及其化合物性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．50g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.5NA
B．12g石墨烯（如圖）中含有C-C鍵的數(shù)目為1.5NA
C．常溫下，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
D．一定量的Na2O2與H2O反應產(chǎn)生1.12L O2，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．C5H10B．C．CH4OD．C2H4Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液：
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．6.5g鋅恰好與125mL、2mo/L硝酸完全反應，則硝酸的還原產(chǎn)物為（　�。�
A．NOB．NO2C．N2OD．NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe=2Fe3+
C．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+3Na+
D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（　�。�
A．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程
B．煤燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程
D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量Na 23）（　�。�
A．23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子
B．1 mol乙烯分子含有2nA碳碳雙鍵
C．標況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個原子
D．標況下，22.4LCl2與足量Fe和Cu混合物點燃，反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nA個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鐵合金廠廢氣主要來源于礦熱電爐、精煉電爐、焙燒回轉(zhuǎn)窯和多層機械焙燒爐．鐵合金廠廢氣排放量大，含塵濃度高，廢氣中含有Fe2O3、Fe3O4、MnO2焦炭顆粒等煙塵成分，還含有高達4000-7000mL/m3的SO2氣體，其回收利用價值較高．某國際知名的EZJSY•TJW實驗室提出如圖回收流程：

回答下列問題：
（1）若流程中某裝置是一恒溫恒容容器，則在催化劑條件下可發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若起始通入2molSO2和1molO2在此條件下達到平衡．那么下列哪種投料方法會達到此條件下的等效平衡AD
A、2molSO3　　　　　 　　　　B、2molSO2、1molO2和2molSO3
C、4molSO2和2molO2　　 　  D、1molSO2、0.5molO2和1molSO2
（2）在本流程中，某裝置實際上是一個燃料電池裝置，電解質(zhì)溶液為稀硫酸．試寫出該反應中負極的電極反應式：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
（3）物質(zhì)X為雙氧水（填名稱）
（4）假設溶液A中溶質(zhì)濃度為1mol/L，若要使Fe3+不產(chǎn)生沉淀，需控制溶液的pH＜2.6（已知Ksp[Fe（OH）3]=1.28×10-34mol4•L-4，lg2=0.3）
（5）由溶液A得到Fe2（SO4）3粉末需要進行的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（6）若向溶液A中加入Na2CO3溶液，反應的離子方程式為：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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