Question

（1）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)方程式為______，反應(yīng)是在______中進(jìn)行，該設(shè)備的出口處的氣體是______（填寫分子式）．
（2）純水中含有10電子的粒子有______種．
（3）向氫氧化鈉溶液中逐漸加入鹽酸至中性的過(guò)程中，水的電離程度______（填增大、減小、不變）．
（4）將1mol/L的氯化鐵溶液和3mol/L的硫氰化鉀溶液等體積混合，所得溶液中K⁺的物質(zhì)的量濃度為______mol/L．
（5）用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)得的0.01mol/LNaOH溶液的pH______12（填＜、＞、=）．

Answer 1

（1）工業(yè)合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，即最終得到的反應(yīng)體系中既有反應(yīng)物又有生成物，該反應(yīng)需要一定的溫度、壓強(qiáng)和催化劑．
因此，合成氨的反應(yīng)方程式為：N₂+3H₂

高溫、高壓

催化劑

2NH₃，要在合成塔中進(jìn)行，得到的氣體中含有N₂、H₂、NH₃，
故答案為：N₂+3H₂

高溫、高壓

催化劑

NH₃；合成塔；N₂、H₂、NH₃；
（2）水的電離方程式為：H₂O?OH^-+H⁺，其中H⁺要與H₂O結(jié)合成H₃O⁺，純水中含有10個(gè)電子的微粒有H₂O、OH^-、H₃O⁺，即共有3種．故答案為：3；
（3）水的電離方程式為：H₂O?OH^-+H⁺，加酸、加堿都抑制水的電離，中性條件下水的電離程度最大（水解除外），向氫氧化鈉溶液中加鹽酸至中性，水的電離程度要由小變大，即增大．故答案為：增大；
（4）兩溶液混合后，F(xiàn)e³⁺要與SCN^-發(fā)生反應(yīng)，而K⁺本身不參與反應(yīng)，其物質(zhì)的量不變，設(shè)溶液體積為1L，則混合液中c（K⁺）=1L×3mol/L/（1L+1L）=1.5mol/L．故答案為：1.5；
（5）0.01mol/LNaOH溶液的pH為12，測(cè)定溶液的pH時(shí)，所用pH試紙不能用水濕潤(rùn)，否則，將會(huì)把NaOH溶液稀釋，其pH將會(huì)變小，即小于12．故答案為：＜．