下列說法或表示方法中正確的是
A、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
C、在101Kpa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8KJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=+285.8KJ/mol
D、稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l);ΔH=—53.7KJ/mol ,若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于53.7KJ/mol
科目:高中化學 來源: 題型:
A、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,反應的熱效應△H1>△H2 | B、由C(石墨)→C(金剛石);△H=+1.9KJ/mol,可知1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ,即金剛石比石墨穩(wěn)定 | C、在101KPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8KJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=+285.8KJ/mol | D、H2→H+H的變化需要吸收能量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、
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B、由C(金剛石)→C(石墨):△H=-119 kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定 | ||||||
C、H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3KJ/mol.若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ | ||||||
D、在101kPa 25℃時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-285.8 kJ/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒,后者放出的熱量多 | B、氫氣的燃燒熱為-285.8 kJ?mol-1,則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ?mol-1 | C、已知中和熱為-57.3 kJ?mol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量要大于57.3 kJ | D、Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)△H<0 |
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