Question

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱．下列敘述中，正確的是（　�。�

• A、Cl₂通入FeI₂溶液中，可存在反應(yīng)3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃
• B、每1 mol Co₂O₃在酸性溶液中被氧化生成Co²⁺時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e^-
• C、FeCl₃溶液能使淀粉-KI試紙變藍(lán)
• D、I₂具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Co²⁺氧化成Co₂O₃

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．根據(jù)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱確定反應(yīng)方程式是否正確；
B．Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺；
C．根據(jù)氯化鐵和碘的氧化性強(qiáng)弱判斷氯化鐵能否氧化碘離子而得到碘單質(zhì)，如果能得到碘單質(zhì)，則淀粉碘化鉀試紙就能變藍(lán)，否則不能變藍(lán)；
D．根據(jù)Co₂O₃和I₂的氧化性強(qiáng)弱判斷碘能否氧化Co²⁺．

解答： 解：A．Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱，所以氯氣通入FeI₂溶液中，氯氣先氧化鐵離子后氧化碘離子，所以不可能存在反應(yīng)3Cl₂+6FeI₂═2FeCl₃+4FeI₃，故A錯(cuò)誤；
B．Co₂O₃在酸性溶液中易得電子而被還原成Co²⁺，所以每1 mol Co₂O₃在酸性溶液中被還原生成Co²⁺時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e^-，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鐵的氧化性大于碘，所以氯化鐵和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，所以氯化鐵溶液能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，故C正確；
D．Co₂O₃的氧化性大于I₂，所以Co₂O₃能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，而碘不能將Co²⁺氧化成Co₂O₃，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化性強(qiáng)弱比較，為高頻考點(diǎn)，明確根據(jù)氧化性大小確定物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難度不大．