【題目】氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于

A.吸熱反應

B.放熱反應

C.既是吸熱反應也是放熱反應

D.都不是

【答案】B

【解析】

氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生中和反應，所有的中和反應都是放熱反應，故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．現(xiàn)用如圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題：

（1）b電極材料為__________，其電極反應式為_________________________。

（2）當量筒中收集到672 mL(標準狀況下)氣體時，通過導線的電子的物質(zhì)的量為__________，此時a電極質(zhì)量減少__________g。

II．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）上述實驗中發(fā)生反應的離子方程式有：_____________________________________________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_________________________________________；

（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_____________________（答兩種）；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于微量元素的是（　�。�

A. 鐵 B. 氧 C. 鉀 D. 鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知分解1 mol H2O放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：

①H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢

②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快

下列有關反應的說法不正確的是

A.反應的速率與I－的濃度有關B.IO－不是該反應的催化劑

C.雙氧水分解速率取決于反應①D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】豐富多彩的有機物存在許多性質(zhì)的差異，下列描述正確的是（ ）

A. 聚氯乙烯能使溴水褪色

B. 淀粉和纖維素都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物

C. 分子式為C2H4O2且能與NaOH溶液反應的有機物一定是乙酸

D. 苯酚在空氣中變成粉紅色，說明苯酚具有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈉與水的反應是中學化學中的一個重要反應。高一化學教材中該實驗曾出現(xiàn)過幾種不同的演示方法。分別如下圖中(A)(B)(C)所示：

（1）現(xiàn)按圖(A)所示的方法,在室溫時,向盛有飽和Na2CO3溶液(滴有幾滴酚酞)的燒杯中，加入一小塊金屬鈉。

①下列現(xiàn)象描述正確的是_______(填字母代號)。

A．鈉浮在液面上,并四處游動,最后消失 B．反應過程中鈉熔化成一個光亮的小球

C．反應開始后,溶液由無色變紅色 D．恢復到室溫時,燒杯底部有固體物質(zhì)析出

②請補充并完成該實驗從試劑瓶中取出鈉到向燒杯中投入鈉的有關操作：

用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→_______________→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中。

（2）按圖(C)所示的方法進行該實驗,若500mL的礦泉水瓶開始時裝有477.6mL水,要使倒置的礦泉水瓶正好恢復原狀,假設礦泉水瓶內(nèi)外均為標準狀況,則大頭針上扎著的鈉粒質(zhì)量為_______g。

（3）1998年全國高考試題中的實驗題就是根據(jù)圖(B)的原理設計的。題目及部分答案如下：

測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產(chǎn)生的氫氣的體積,可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分數(shù)�，F(xiàn)有下列實驗用品：中學化學實驗常用儀器、800毫升燒杯、100毫升量筒、短頸玻璃漏斗、長頸漏斗、玻璃棒、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19克/毫升)、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。(設合金樣品完全反應,產(chǎn)生的氣體體積不超過100毫升)

Ⅰ．補充下列實驗步驟，直到反應開始進行(鐵架臺和鐵夾的安裝可省略)：

①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800毫升燒杯底部,把短頸漏斗倒扣在樣品上面�！�

[答案]

Ⅰ．②往燒杯中注入水，直至水面沒過漏斗頸。[評分標準，凡加水改為加酸者，不論其他后續(xù)步驟是否正確,本小題一律0分]

③在100毫升量筒中裝滿水,倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應留有氣泡),使漏斗頸插入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100毫升空間。

④將“僅器A”插入燒杯并接近燒杯底部，通過它慢慢加入濃鹽酸，至有氣體產(chǎn)生。

回答下列問題：

a．為什么在“②往燒杯中注入水,直至水面沒過調(diào)斗頸”這一步中改加水為加酸會得0分：______________________________________________________________________________。

b．“儀器A”可以是________________________。

c．合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中，表示2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0這個可逆反應的正確圖像為［注：φ(C)表示體系中物質(zhì)C的百分含量；體系中壓強的增大為壓縮體積的結果］

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A. 標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

C. 標準狀況下，4.48 L SO3所含的分子數(shù)目為0.2NA

D. 常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1000mLNH4HCO3和K2CO3的混合溶液分成十等份，取一份加入含a mol NaOH的燒堿溶液，恰好完全反應；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸，恰好完全反應。則該混合溶液中各離子濃度（單位：mol/L）正確的是

A. c(CO32-)為5b-5a/2

B. c(NH4+)為2b-a

C. c(K+)為(2b-a)/20

D. c( HCO3-)為10b-5a

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