Question

【題目】Cl2、HCl的混合氣體通入足量的NaOH溶液，充分反應后，溶液中除大量OH－外，還有Cl－、ClO－、 ClO3－ ，且這三種離子的物質(zhì)的量之比為9:2:1，則原混合氣體中Cl2和HCl體積之比為

A．5:2 B．2:5 C． 3:1 D．1:3

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：Cl2與氫氧化鈉溶液反應生成ClO-、ClO3-是氯原子被氧化的過程，化合價分別由0價升高到+1和+5價，Cl-、ClO-、ClO3-離子的物質(zhì)的量比為9：2：1，可設(shè)物質(zhì)的量分別為：9mol、2mol、1mol，則被氧化的Cl原子的物質(zhì)的量總共3mol，Cl原子失電子的總物質(zhì)的量為：2mol×（1-0）+1mol×（5-0）=7mol；根據(jù)氧化還原反應中得失電子式相等，Cl2生成Cl-為被還原的過程，化合價從0價較低為-1價，得到電子的物質(zhì)的量也應該為7mol，即被還原的Cl的物質(zhì)的量為：=7mol，則參加反應的氯氣的物質(zhì)的量為：（7mol+3mol）=5mol；由氯氣生成的氯離子為7mol，總的氯離子為9mol，則氯化氫生成的氯離子為：9mol-7mol=2mol，所以原混合氣體中氯氣與HCl的體積之比為：5：2，故選A。