由鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌。現(xiàn)取三份不同質(zhì)量的該鋁熱劑分別和100
mL同濃度的NaOH溶液反應(yīng)，所取鋁熱劑的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如下表（氣體體積均在標準狀況下測定）
計算：
(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
(2)該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分數(shù)。
(3)15 g該鋁熱劑發(fā)生鋁熱反應(yīng)理論上產(chǎn)生鐵的質(zhì)量。
(1)2mol·L-1
(2)36%
(3)6.72g
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學化學常見單質(zhì)，構(gòu)成它們的元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：
（1）Y的電子式為
，構(gòu)成E單質(zhì)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（3）E的氧化物與D在一定條件下反應(yīng)的化學方程式為：
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
，在實驗室中，引發(fā)該反應(yīng)的實驗操作為
將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻，在混合物上方撒少量氯酸鉀，插上一根鎂條，并點燃鎂條
將鋁粉與氧化鐵粉末混合均勻，在混合物上方撒少量氯酸鉀，插上一根鎂條，并點燃鎂條
．
（4）已知常溫下，1gA的單質(zhì)與C的單質(zhì)在點燃條件下完全反應(yīng)，放出的熱量為92.3kJ，寫出W分解生成A和C的熱化學方程式
2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
．
（5）用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因：
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
．
（6）固體N常溫下即揮發(fā)，183℃升華，幾乎溶于所有的有機溶劑和H2O中，據(jù)此判斷N為
分子
分子
晶體．
（7）25℃時，PH=5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H+離子濃度之比為
1：104
1：104
．

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