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【題目】鋁和某些金屬氧化物在高溫下的置換反應稱為“鋁熱反應”，比如：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn，下列有關說法錯誤的是

A.該反應為置換反應

B.反應中氧化劑為MnO2，氧化產物為Mn

C.從反應可以比較還原性：Al強于Mn

D.反應中生成1mol Al2O3時，轉移的電子數(shù)為6NA

【答案】B

【解析】

4Al+3MnO22Al2O3+3Mn中，Al的化合價升高，是還原劑，發(fā)生氧化反應，得到氧化產物Al2O3，MnO2中Mn的化合價降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應，得到還原產物Mn。

A、該反應為單質與化合物反應得到另一種單質和化合物的反應，屬于置換反應，A正確，不符合題意；

B、MnO2中Mn的化合價降低，是氧化劑，發(fā)生還原反應，得到還原產物Mn，B錯誤，符合題意；

C、在氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物，Al為還原劑，Mn為還原產物，則還原性Al＞Mn，C正確，不符合題意；

D、Al的化合價從0升高到＋3，生成1molAl2O3，總轉移2×3mol=6mol電子，則轉移的電子數(shù)為6NA，D正確，不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計了如下實驗：

(1)溶液Ⅰ中的溶質為_________(填化學式，下同)，溶液Ⅱ中的溶質為__________。

(2)上述第③步反應中，生成沉淀的離子方程式為____________。

(3)該合金中鋁的含量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反應方向移動

C.B的轉化率降低D.C的體積分數(shù)升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷是一種重要的化工材料，廣泛應用于有機合成。一種以銅鈷礦(主要成分為Co2CuS4，一定量CuFeS2)為原料，生產草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工藝流程：

已知：①“浸出”液含有的離子主要有H＋、Fe3＋、Cu2＋、Co3＋、；

②pH增大，Fe2＋被氧化的速率加快，同時生成的Fe3＋水解形成更多的膠體；

③草酸鈷晶體難溶于水；25℃時，Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15。

回答下列問題：

（1）生產時為提高銅鈷礦粉浸出率，常采取的措施有________(填字母)。

a.適當延長浸出時間b.高溫浸出c.分批加入細菌浸取液并攪拌

（2）“萃取”步驟中萃取除去的主要金屬陽離子是________。

（3）“氧化”過程中，控制70℃、pH＝4條件下進行，pH對除鐵率和鈷回收率的影響如圖所示。

①用電子式表示H2O2的形成過程________。

②“氧化”過程的離子方程式為________。

③pH為4～5時，鈷的回收率降低的原因是________。

（4）“過濾”后的濾液中加入(NH4)2C2O4溶液反應得到草酸鈷晶體，過濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌，檢驗晶體是否洗滌干凈的方法是_______________。

（5）300℃時，在空氣中煅燒CoC2O4·2H2O可制得Co3O4，該反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳樟醇（）是常用的香料，下列有關芳樟醇說法正確的是

A.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色的原理不同

B.分子中所有碳原子共平面

C.與溴的CCl4溶液反應，產物僅有兩種

D.與有機物互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 K1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 K2

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1 K3

回答下列問題：

（1）則反應3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝____kJ·mol-1；該反應的平衡常數(shù)K=____（用K1、K2、K3表示）

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有____。

A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強

（3）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，一定條件下發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是____。

A．△H <0

B．P1>P2>P3:

C．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50％

（4）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。

（5）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子液體由于其具有良好的化學穩(wěn)定性，較低的熔點和良好的溶解性，應用越來越廣泛。如圖為某離子液體的結構，回答下列問題：

（1）基態(tài)N原子的價電子排布圖為______。中，B原子雜化方式為______，與互為等電子體的含氧酸根離子是______（寫出一種即可）；在周期表中，與B的化學性質最相似的鄰族元素是_____，它們性質相似的原因是_____。

（2）NH3極易溶于水的原因與氫鍵有關，用“…”表示氫鍵，結合NH3·H2O的電離推測NH3·H2O可能結構式為_____。

（3）離子液體是在室溫和室溫附近溫度下呈液態(tài)的鹽類物質。該離子液體常溫下為液體，而NaBF4常溫下為固體，其原因是_____。

（4）分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則該離子液體的陽離子中存在的一個大鍵可表示為_____。

（5）某硼的含氧酸根離子為無限鏈狀結構，節(jié)選部分結構如圖1所示，其離子的化學式可用通式表示為_____（用n代表B原子數(shù)）。

（6）某種含B和N兩種元素的功能陶瓷，其晶胞結構如圖2所示。已知該晶胞底面為菱形，其底邊長為acm，高為bcm，晶體密度為_____g·cm-3（列出含有a，b，NA的計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖，下列說法不正確的是(　　)

A.從E口逸出的氣體是H2

B.從D口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

C.標準狀況下每生成22.4 L Cl2，便產生2 mol NaOH

D.粗鹽水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等離子，精制時先加Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉛鐵礦(主要成分為FeOCr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉 (Na2Cr2O72H2O),其主要反應為：

①4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列說法中正確的是

A.反應①和②均為氧化還原反應

B.反應①中FeO Cr2O3是還原劑，在反應中失去電子。

C.反應②中Na2CrO4發(fā)生氧化反應

D.生成l mol的CO2，反應①轉移3.5 mol電子

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