下列變化一定是吸熱反應(yīng)的是:


  1. A.
    凡需加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)
  2. B.
    所有的分解反應(yīng)
  3. C.
    將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿姆磻?yīng)
  4. D.
    生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)
D
考查常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。一般金屬和水或酸反應(yīng),酸堿中和反應(yīng),一切燃燒,大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng),緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng),銨鹽和堿反應(yīng),碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng),因此ABC都是錯(cuò)誤的。只要反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,反應(yīng)就是放熱反應(yīng),反之是吸熱反應(yīng),所以答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

I.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
(1)圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況.從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
;
(2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化.曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化.該反應(yīng)是
放熱
放熱
(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91KJ/mol
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91KJ/mol
;選擇適宜的催化劑,
不能
不能
(填“能”或“不能”)改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱;
(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
,溫度升高,平衡常數(shù)K
減小
減小
(填“增大”、“不變”或“減小”);
(4)恒容條件下,下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
c
c

a.升高溫度;    b.充入He氣    c.再充入1molCO和2molH2    d.使用催化劑
II.(13分)某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì),裝置如下圖所示(A裝置未畫出),其中A為氣體發(fā)生裝置.A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選取:a.NH4HCO3、b.NH4Cl、c.Ca(OH)2、d.NaOH.
檢查裝置氣密性后,先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后,撤去C處酒精燈.部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:鉑絲繼續(xù)保持紅熱,F(xiàn)處銅片逐漸溶解.
(1)實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí)若只用一種試劑,該試劑是
a
a
(填備選試劑的字母);此時(shí)A中主要的玻璃儀器有
試管、酒精燈(導(dǎo)管)
試管、酒精燈(導(dǎo)管)
(填名稱).
(2)A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收,寫出任意一個(gè)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)對(duì)于C中發(fā)生的可逆反應(yīng),下列說法正確的是
a
a

a.增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
b.工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時(shí),可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c.該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4:5
(4)請(qǐng)?jiān)趫D坐標(biāo)中畫出C裝置中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖,并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式.
(5)待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中,產(chǎn)生無色混合氣體甲,溶液呈中性,則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是
0.25
0.25
mol,甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
2.8
2.8
L(忽略氣體的溶解).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?徐匯區(qū)二模)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):

CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
(1)圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況.從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=
0.075mol/(L?min)
0.075mol/(L?min)
;
(2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化.曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化.該反應(yīng)是
放熱
放熱
(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol
;選擇適宜的催化劑,
不能
不能
(填“能”或“不能”)改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱;
(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
,溫度升高,平衡常數(shù)K
減小
減小
(填“增大”、“不變”或“減小”);
(4)恒容條件下,下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
c
c

a.升高溫度;    b.充入He氣    c.再充入1molCO和2molH2    d.使用催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年安徽省渦陽四中高一下第二次(5月)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)卷(帶解析) 題型:單選題

一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60 s達(dá)到平衡,生成0.3 mol Z,下列說法正確的是(     )

A.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則正反應(yīng)為吸熱反
B.將容器體積變?yōu)?0 L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年廣東省肇慶市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                。

(2)已知在一定溫度下,

C(s)+CO2(g)   2CO(g)           △H1

CO(g)+H2O(g)   H2(g)+CO2(g) △H2

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)     △H3

則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是:                              。

(3)通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)時(shí),會(huì)發(fā)生如下反應(yīng): CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

 

則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是      反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),在500℃時(shí),若設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為      。

(4)從氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等。對(duì)反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)   △H>0在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是      

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺

C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C

D.由狀態(tài)A到狀態(tài)B,可以用加熱的方法

E.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A=C

(5)工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2,再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4(陰離子交換膜只永許陰離子通過),陽極電極反應(yīng)式為:                ,陽極區(qū)逸出氣體的成分為        (填化學(xué)式)。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆安徽省高一下第二次(5月)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,在體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),經(jīng)60 s達(dá)到平衡,生成0.3 mol Z,下列說法正確的是(     )

A.若升高溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則正反應(yīng)為吸熱反

B.將容器體積變?yōu)?0 L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C.若增大壓強(qiáng),則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

 

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