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17．已知：H-H、N-H、N≡N的鍵能分別為436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，則：1molH2（g）與足量氮氣完全反應生成NH3（g）的反應熱△H（KJ/mol）為（　�。�
A．+30.67B．-345.3C．-30.67D．+345.3

分析 化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，反應熱=吸收的總能量-放出的總能量．

解答 解：反應熱=化學鍵斷裂吸收的總能量-化學鍵形成放出的總能量，所以1mol N2生成NH3的反應熱=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出熱量；
1mol H2生成NH3的反應熱=$\frac{1}{3}$×946kJ+436kJ-$\frac{2}{3}$×3×391kJ=-30.67kJ，所以是放出熱量．
故選C．

點評 本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．一種類似有機玻璃塑料-聚丁烯酸甲酯，它有廣泛的用途．合成這種塑料有不是同途徑，以下合成途徑中的副產品大多為低污染物，原子利用率較高，因此符合“綠色化學”的要求，其反應器流程如下：

①
②CH2═CH-CH═CH2+CH≡CH$\frac{\underline{\;高于100℃\;}}{\;}$
請回答下列問題：
（1）B、D的結構簡式為：B；D
（2）此合成途徑是的化學反應類型：②氧化反應，④消去反應
（3）寫出E的兩種羧酸類的同分異構體的結構簡式：CH2=C（CH3）COOH；CH2=CHCH2COOH
（4）寫出反應⑤的化學方程式CH3CH=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CHCOOCH3+H2O
（5）在綠色化學工藝中理想狀態(tài)是反應物原子全部轉化為所制得的產物，即原子利用率為100%，上述合成過程中符合這一反應要求的是①③⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．PPMB（）是一種重要的化工原料，在藥物、新材料等方面有重要的應用，合成該有機物的一種路線如圖：

已知：
Ⅰ、RCH=CHR′$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$RCHO+R′CHO    
Ⅱ、

（1）試劑X為氫氧化鈉醇溶液；E中含氧官能團名稱為羥基、羧基．
（2）遇氯化鐵溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的D的同分異構體有3種．
（3）E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結構簡式為．
（4）PPMB與足量氫氧化鈉的水溶液共熱的化學方程式為+2NaOH$\stackrel{△}{→}$2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數目為NA
B．78 g苯含有C=C鍵的數目為3 NA
C．分子數目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數目為0.3NA
D．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有X、Y、Z、W、P、Q六種前兩周期的主族元素，原子序數依次增大，價電子數之和為26，原子半徑依Y、Z、W、P、Q、X依次減�。畤@上述元素，回答下列問題：
（1）Q的電子排布圖為，YQ3中心原子的雜化類型為sp2，Z與Q兩元素第一電離能的大小關系：Z＜Q（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）X2P和ZP2固態(tài)時均為分子晶體，但熔點X2P比ZP2高得多，原因是H2O分子存在分子間氫鍵．
（3）固體A是離子晶體，結構類似于CsCl，組成中含W的質量分數為73.7%，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構，該物質適當加熱就分解成兩種單質氣體．該物質的電子式，其與水反應的化學方程式為NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
（4）Z單質有三類異形體，其中一種骨架型原子晶體的立方晶胞如圖，計算晶體中Z原子的空間利用率為33.99%（$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉能與堿反應，可用作食品的膨松劑
B．鈉具有很強的還原性，可用鈉與TiCl4反應制取鈦
C．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝
D．銅的金屬活潑性比鐵強，可用于保護石油管道（碳素鋼管）以減緩其腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成．現進行如圖所示實驗．下列有關說法正確的是（　　）
A．根據上述步驟Ⅱ可以得出藍色溶液中n（Cu2+）=0.02 mol
B．步驟Ⅱ中質量減少的固體物質一定是Fe2O3
C．步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
D．根據步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷X中氧化鐵的質量分數為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列有關說法正確的是（　�。�
A．為減小酸堿中和滴定的實驗誤差，錐形瓶必須洗凈、烘干后使用
B．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會使溶液中的c（H+）增大
C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為NaAlO2
D．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知100 mL 0.1 mol•L-1 的鹽酸與100 mL 0.1 mol•L-1 的氨水混合，放出的熱量等于0.573 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2B．K2SO4=2K++S6++4O2-
C．CuCl2=Cu2++2Cl-D．Na2CO3=Na++CO32-

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