17．已知：H-H、N-H、N≡N的鍵能分別為436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，則：1molH2（g）與足量氮氣完全反應生成NH3（g）的反應熱△H（KJ/mol）為（　�。�
A．+30.67B．-345.3C．-30.67D．+345.3

分析 化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，反應熱=吸收的總能量-放出的總能量．

解答 解：反應熱=化學鍵斷裂吸收的總能量-化學鍵形成放出的總能量，所以1mol N2生成NH3的反應熱=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出熱量；
1mol H2生成NH3的反應熱=$\frac{1}{3}$×946kJ+436kJ-$\frac{2}{3}$×3×391kJ=-30.67kJ，所以是放出熱量．
故選C．

點評 本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．一種類似有機玻璃塑料-聚丁烯酸甲酯，它有廣泛的用途．合成這種塑料有不是同途徑，以下合成途徑中的副產(chǎn)品大多為低污染物，原子利用率較高，因此符合“綠色化學”的要求，其反應器流程如下：

①
②CH2═CH-CH═CH2+CH≡CH$\frac{\underline{\;高于100℃\;}}{\;}$
請回答下列問題：
（1）B、D的結(jié)構(gòu)簡式為：B；D
（2）此合成途徑是的化學反應類型：②氧化反應，④消去反應
（3）寫出E的兩種羧酸類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=C（CH3）COOH；CH2=CHCH2COOH
（4）寫出反應⑤的化學方程式CH3CH=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CHCOOCH3+H2O
（5）在綠色化學工藝中理想狀態(tài)是反應物原子全部轉(zhuǎn)化為所制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%，上述合成過程中符合這一反應要求的是①③⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．PPMB（）是一種重要的化工原料，在藥物、新材料等方面有重要的應用，合成該有機物的一種路線如圖：

已知：
Ⅰ、RCH=CHR′$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$RCHO+R′CHO    
Ⅱ、

（1）試劑X為氫氧化鈉醇溶液；E中含氧官能團名稱為羥基、羧基．
（2）遇氯化鐵溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的D的同分異構(gòu)體有3種．
（3）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）PPMB與足量氫氧化鈉的水溶液共熱的化學方程式為+2NaOH$\stackrel{△}{→}$2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．78 g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3 NA
C．分子數(shù)目為0.1NA的N2和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA
D．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有X、Y、Z、W、P、Q六種前兩周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，價電子數(shù)之和為26，原子半徑依Y、Z、W、P、Q、X依次減小．圍繞上述元素，回答下列問題：
（1）Q的電子排布圖為，YQ3中心原子的雜化類型為sp2，Z與Q兩元素第一電離能的大小關(guān)系：Z＜Q（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）X2P和ZP2固態(tài)時均為分子晶體，但熔點X2P比ZP2高得多，原因是H2O分子存在分子間氫鍵．
（3）固體A是離子晶體，結(jié)構(gòu)類似于CsCl，組成中含W的質(zhì)量分數(shù)為73.7%，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)適當加熱就分解成兩種單質(zhì)氣體．該物質(zhì)的電子式，其與水反應的化學方程式為NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
（4）Z單質(zhì)有三類異形體，其中一種骨架型原子晶體的立方晶胞如圖，計算晶體中Z原子的空間利用率為33.99%（$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關(guān)系正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉能與堿反應，可用作食品的膨松劑
B．鈉具有很強的還原性，可用鈉與TiCl4反應制取鈦
C．Al2O3具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝
D．銅的金屬活潑性比鐵強，可用于保護石油管道（碳素鋼管）以減緩其腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．現(xiàn)進行如圖所示實驗．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出藍色溶液中n（Cu2+）=0.02 mol
B．步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的固體物質(zhì)一定是Fe2O3
C．步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
D．根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷X中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．為減小酸堿中和滴定的實驗誤差，錐形瓶必須洗凈、烘干后使用
B．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都會使溶液中的c（H+）增大
C．已知NaAlO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為NaAlO2
D．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知100 mL 0.1 mol•L-1 的鹽酸與100 mL 0.1 mol•L-1 的氨水混合，放出的熱量等于0.573 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4-2B．K2SO4=2K++S6++4O2-
C．CuCl2=Cu2++2Cl-D．Na2CO3=Na++CO32-

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