Question

10．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X處于不同周期，原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個但比Z少一個，X原子的電子層數(shù)比Y、Z少一層，下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑的大小順序為：Z＞Y＞X＞W(wǎng)
• B． 元素的非金屬性：X＞Y
• C． 若X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體，則含Y的離子在水溶液中呈酸性
• D． 若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點：前者低于后者

Answer 1

分析 W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X處于不同周期，X原子的電子層數(shù)比Y、Z少一層，則X與Y、Z也不在同一周期，可知W為H元素，X為第二周期元素，Y、Z為第三周期元素，原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個但比Z少一個，則Y、X、Z的族序數(shù)依次增大，且相鄰，對應(yīng)位置為，以此解答該題．

解答 解：A．Y、Z位于同一周期，從左到右原子半徑減小，則原子半徑Y(jié)＞Z，故A錯誤；
B．、Y、X、Z的族序數(shù)依次增大，且X在Y的上一周期，由同周期從左到右、同主族從下到上非金屬性逐漸增強可知，X的非金屬性較強，故B正確；
C．若X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體，可為C元素，則Y為Al，含Y的物質(zhì)如為NaAlO₂，則溶液呈堿性，故C錯誤；
D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，設(shè)X為a，則Y為a+7、Z為a+9，即a+7+a+9=4a，解a=8，那么X為O，Y為P，Z為Cl，O的氫化物為水，Z的氫化物為HCl，由于水中存在氫鍵，故水比氯化氫的熔沸點高，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，D為易錯點，注意氫鍵對熔沸點的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．