1．元素X形成的離子與鎂離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價氧離子的半徑．X元素可能為（　�。�
A．NeB．NC．NaD．K

分析 電子層結構相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越�。�

解答 解：由題意可知，元素X形成的離子中，K、L電子層上的電子數(shù)分別為2、8，
與鎂離子的電子層結構相同，對于電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，X的離子半徑小于負二價氧離子的半徑，故X的核電荷數(shù)應大于O的核電荷數(shù)，符合要求的元素是Na，
故選C．

點評 本題考查微粒半徑大小的比較，難度不大，注意電子層結構相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越�。�

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于下圖的說法正確的是（　�。�
A．甲表示25℃時用0.1 mol/L的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
B．乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導率曲線
C．丙中曲線表示反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
D．丁中①、②曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b．為測定A、B混合后溶液導電性的變化以及探究A、B的相關性質(zhì)，某同學設計了如圖所示的實驗裝置．常溫下，水的離子積Kw=1×10-14．
（1）實驗時，滴定管中應盛A（選A或B）溶液．
（2）若A為一元強酸，B為一元強堿，且a+b=14．該同學在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關K，測得燒杯中燈泡的亮度為10（假設亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20）．斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時，停止滴加溶液并閉合開關K，此時燈泡G的亮度約為5，原因是反應后燒杯中自由離子的濃度約為原溶液的一半．燒杯中得到的溶液pH=7．
（3）若A為強酸，B為強堿，且a+b=14．斷開開關K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當測得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時，停止滴加溶液．此時燒杯中的溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是A為多元強酸．
（4）若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程為R-+H2O?OH-+HR．此時燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關系一定正確的是③⑤（填序號）．
①c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）  ②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）          ④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）             ⑥c（MOH）=c（H+）-c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達標后才能排放．該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是氧化-還原法；
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉移電子2.4mol，該反應的離子方程式為；
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na 2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO47H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于：（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．
處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4．7H2O，下列結論正確的是D．
A．x=0.5，a=8                 B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8                 D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、I-、SO32-、SO42-等離子，對該溶液進行下列實驗，實驗操作和現(xiàn)象如表：
步驟操作現(xiàn)象
（1）取少量溶液滴加幾滴石蕊試液溶液變藍
（2）另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4振蕩，靜置上層無色，下層呈紫色
（3）�。�2）上層溶液，加入過量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，過濾有白色沉淀產(chǎn)生
（4）向（3）的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
下列結論正確的是（　�。�
A．可能含有　Cl-、SO32-、SO42-B．肯定沒有　Ba2 +、Cl-、I-
C．不能確定　Na+、SO32-、SO42-D．肯定含有 Na+、I-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．25℃時，用0.0500mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．點①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）
B．點②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（Na+）
C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．用電子排布式表示下列原子的電子排布
（1）Fe1s22s22p63s23p63d64s2 （2）Cu1s22s22p63s23p63d104s1 （3）Cr1s22s22p63s23p63d54s1 （4）Si1s22s22p63s23p2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀
B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關
C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變
D．兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的，溶解度一定小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．“抓好資源節(jié)約，建設環(huán)境友好型社會”，是我國社會和經(jīng)濟長期發(fā)展的重要保證．你認為下列做法與之不相符的是（　　）
A．推廣使用乙醇汽油作汽車燃料
B．研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料
C．農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸桿轉化為清潔高效的能源
D．包裝盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生產(chǎn)，以減少木材的使用

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