1．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)．下列各組物質(zhì)由濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
①Cu與HNO3溶液                          
②Cu與FeCl3溶液  
③NH4Cl與NaOH溶液               
④Fe與HCl溶液．
A．①B．①③C．①②D．①③④

分析 ①與硝酸的濃度有關(guān)；
②與量及濃度無關(guān)；
③反應(yīng)生成氯化鈉、一水合氨（或氨氣、水）；
④與濃度無關(guān)．

解答 解：①Cu與濃HNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，Cu與稀HNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水，由濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)，故選；
②Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，與濃度無關(guān)，故不選  
③NH4Cl與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無元素的化合價變化，故不選；               
④Fe與HCl溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，與濃度無關(guān)，故不選；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意濃度對反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．（1）金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍．全世界每年生銹的鋼鐵約占鋼鐵總產(chǎn)量的1/4．鋼鐵在自然界中的腐蝕以電化學(xué)（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”）腐蝕為主．
（2）為研究鐵的銹蝕，某同學(xué)做了探究實驗，如圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環(huán)境中．請回答：鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①＞③＞②（填序號）；①中負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．托盤天平、容量瓶、滴定管、量筒是中學(xué)化學(xué)常見的計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學(xué)的基礎(chǔ)．
（1）其中標(biāo)示出使用溫度的儀器是容量瓶、滴定管、量筒．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCEF（填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液           
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液       
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                      
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)．其中為量筒的是②（填編號，下同），讀數(shù)為2.6mL；為滴定管的是③，讀數(shù)為2.50mL．
（4）下列可能由于錯誤操作，使所得的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是A．
A．稱取4.2g NaCl固體時，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤
B．使用容量瓶配制溶液時，定容搖勻后，液面低于刻度線
C．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接倒入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)
D．用量筒量取一定體積的液體時，俯視液面所得的讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各對原子序數(shù)的原子能以共價鍵結(jié)合成化合物的是（　�。�
A．9和11B．6和1C．11和1D．12和17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．短周期主族元素A，B，C，D，E在元周期表中的位置如圖所示：

請回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅤⅡA族
（2）比較A，C，D元素簡單粒子半徑的大小順序為N3-＞O2-＞Al3+（填微粒符號）
（3）E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HCl+KClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl2↑+4H2O．
（4）在298K下，A，B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ．又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molB單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H=-（4a-3b）kJ/mol．（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）．
（5）用A，B的單質(zhì)作電極，C的最高價氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O（假設(shè)C只被還原至+2價）．
（6）要比較與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是向硫化氫溶液中通入氧氣，有淡黃色沉淀生成．用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放一個電子，同時產(chǎn)生一種具有極強(qiáng)的氧化性的陽離子，該陽離子的電子式：，該陽離子中存在的化學(xué)鍵有極性共價鍵，并寫出該陽離子與F的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某硫酸鋁溶液中含有3.01×1022個Al3+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是0.075mol，SO42-的摩爾質(zhì)量是96g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．“張-烯炔環(huán)異構(gòu)反應(yīng)”可高效構(gòu)筑五元環(huán)化合物：

（R、R′、R″表示氫、烷基或芳基）
合成五元環(huán)有機(jī)化合物J的路線如下：

已知：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3C≡CCH2OH．
（2）B、C 含有相同的官能團(tuán)，D 中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵、醛基．
（3）E與溴水反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是；試劑a 是NaOH、醇溶液．
（4）順式結(jié)構(gòu)的CH2CH=CHCH2OH和G反應(yīng)生成H（順式結(jié)構(gòu)）的化學(xué)方程式為．
（5）某芳香族化合物N的相對分子質(zhì)量比E的相對分子質(zhì)量大2，N能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，則N的同分異構(gòu)體有14種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式是（寫出一種即可）．
（6）參照上述合成信息，設(shè)計一條由和CH3CHO為原料合成的合成路線流程圖：．（其它試劑任選，合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數(shù)不同
B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
C．
23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結(jié)構(gòu)單元
D．含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知有轉(zhuǎn)化關(guān)系：$\stackrel{③}{→}$C2H5Br，則反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型分別為（　�。�
A．取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)B．取代反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
C．氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加成反應(yīng)D．氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

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