【題目】二氧化氯(ClO2)常用于處理含硫廢水。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2Na2S的反應(yīng)。

已知:① ClO2是極易溶于水的黃綠色氣體,有毒,沸點(diǎn)為11℃。

SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4(未配平)

ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O(未配平)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)設(shè)計(jì)如下裝置制備ClO2

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________

②裝置B中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

③欲收集一定量的ClO2,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?/span>a→g→h→_________________→d。

2)探究ClO2Na2S的反應(yīng)

將上述收集到的ClO2N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的ClO2通入如圖所示裝置中充分反應(yīng),得到無(wú)色澄清溶液。一段時(shí)間后,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ中反應(yīng)的產(chǎn)物

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

取少量Ⅰ中溶液放入試管甲中,滴加品紅溶液和鹽酸。

品紅溶液始終不褪色

①無(wú)_______生成。

另取少量Ⅰ中溶液放入試管乙中,加入Ba(OH)2溶液和鹽酸,振蕩。

___________

SO42-生成

③繼續(xù)在試管乙中加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量,靜置,取上層清液放入試管丙中,______________。

有白色沉淀生成

Cl-生成

ClO2Na2S反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。用于處理含硫廢水時(shí),ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________________(任寫(xiě)一條)。

【答案】Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 2:1 b→c→e→f SO2 有白色沉淀 加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液 8ClO2 + 5S2- + 4H2O8Cl- + 5SO42- + 8H+ 均被還原為Cl-時(shí),ClO2得到的電子數(shù)是Cl22.5倍,所需ClO2用量更少;或氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定,ClO2除硫更徹底; ClO2不會(huì)生成可能對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物等(合理即可)

【解析】

①裝置A中Cu與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫,其化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;故答案為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;

②由題意知裝置B中反應(yīng)為SO2 + 2NaClO3 + H2SO4= 2ClO2 + 2NaHSO4,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1;答案:2:1。

③二氧化硫從a出來(lái),為防止倒吸,故應(yīng)在B之前有安全瓶,則a→g→h,為反應(yīng)充分,故再連接B裝置中的b,二氧化氯沸點(diǎn)較低,故在D中冰水浴收集,為充分冷卻,便于收集,故連接e,最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫,防止污染空氣,連接順序?yàn)椋篴→g→h→b→c→e→f→d;故答案為:b→c→e→f;

④在Ⅰ中反應(yīng)過(guò)后的溶液加入品紅,品紅始終不褪色,說(shuō)明不是由于SO2的漂白作用導(dǎo)致褪色,結(jié)論是無(wú)SO2生成。答案:SO2。

在Ⅰ中反應(yīng)過(guò)后的溶液加入Ba(OH)2,結(jié)論是有SO42-生成,所以反應(yīng)生成BaSO4,現(xiàn)象應(yīng)為白色沉淀。答案:白色沉淀;

若生成可以證明Cl-存在的白色沉淀,那么操作應(yīng)為加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液。答案:加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液;

由上述分析可知,生成物有SO42-和Cl-,用溶劑H2O補(bǔ)全反應(yīng)方程式,所以離子方程式為8ClO2 + 5S2- + 4H2O8Cl- + 5SO42- + 8H+;ClO2相對(duì)于Cl2優(yōu)點(diǎn)包括: ClO2除硫效果徹底,氧化產(chǎn)物硫酸根穩(wěn)定,ClO2在水中的溶解度大;剩余的ClO2不會(huì)產(chǎn)生二次污染,均被還原為Cl-時(shí),ClO2得到的電子數(shù)是Cl2的2.5倍等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g),當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),下列敘述正確的是

生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加,生成物總量一定增加, 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大,

反應(yīng)物的濃度一定降低,正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率,一定使用催化劑

A.①②③ B.③④⑤ C.②⑤ D.④⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法有錯(cuò)誤的是

A. 觀察Fe(OH)2的生成

B. 除去CO中的CO2

C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液

D. 25 mL滴定管讀數(shù)為11.80 mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

密度/ g·cm3

水中的溶解性

-98

57.5

0.93

可溶

-84

77

0.90

可溶

據(jù)此,將甲和乙互相分離的方法是

A. 蒸餾法 B. 升華法 C. 萃取法 D. 過(guò)濾法

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列反應(yīng):

;ΔH=196.6kJmol-1

;ΔH<0

;ΔH=92.4 kJmol-1

(1)在一定條件下向一密閉容器中充入1mol SO20.5mol O2,充分反應(yīng)后,放出的熱量_________(填“<”“>”“=”)98.3kJ;理由是_____________________

(2)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________,溫度降低時(shí),K_______(填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”);

(3)0.2L的密閉容器中,加入1.0mol N2 3.0mol H2當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為3 mol,則平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=___________;

(4)反應(yīng)③中為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,理論上可采取的措施有____________________

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.減小壓強(qiáng) D.及時(shí)移出氨 E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氫氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,在20.0mL0.10molL-1氨水中滴入0.10molL-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖。已知0.10molL-1氨水的電離度為1.32%,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑 B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(H)=c(OH) D. N點(diǎn)處的溶液中pH>12

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向兩個(gè)體積可變的密閉容器中均充入1mol的A2和2mol的B2發(fā)生反應(yīng):A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H。維持兩個(gè)容器的壓強(qiáng)分別為p1和p2,在不同溫度下達(dá)到平衡,測(cè)得平衡時(shí)AB2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。

已知:圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上;IV點(diǎn)不在曲線上

下列敘述正確的是

A. Ⅰ點(diǎn)和Ⅱ點(diǎn)反應(yīng)速率相等 B. IV點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未到達(dá)平衡v(正)<v(逆)

C. I點(diǎn)時(shí),A的平衡轉(zhuǎn)化率為40% D. 將點(diǎn)II所對(duì)應(yīng)容器冷卻到600K,可變成點(diǎn)I

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol,測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器甲

容器乙

容器丙

反應(yīng)溫度/

400

400

500

反應(yīng)物投入量

1molN2,3molH2

4molNH3

1molN2,3molH2

平衡時(shí)v()(H2)/mol/(Ls)

v1

v2

v3

平衡時(shí)c(NH3)/(mol/L)

c1

c2

c3

平衡時(shí)總壓強(qiáng)P/Pa

P1

P2

P3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a

a1(N2)

a2(NH3)

a3(N2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列關(guān)系正確的是

A. v1<v2,c1<2c2 B. c2>2c3a2(NH3)+a3(N2)<1

C. K1>K3, P2>2P3 D. v1<v3a1(N2)<a3(N2)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問(wèn)題。

(1)固態(tài) CO2(干冰)所屬晶體類型___________,所含化學(xué)鍵類型為__________(填“非極性鍵”或“極性鍵”或“離子鍵,下同)。CO2與Na2O2反應(yīng)過(guò)程形成化學(xué)鍵類型為______________________________。

(2)中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴,其過(guò)程如下圖。

①Na-Fe3O4和HMCM-22 在反應(yīng)中的作用為_______________。

②寫(xiě)出(X)的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________

③關(guān)于X與Y的說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào)〕。

a.最簡(jiǎn)式相同 b.都有4種一氯代物

c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X與Y互稱同系物

(3)同溫同壓下,蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M),寫(xiě)出其與氯氣反應(yīng)生成一氯代烴的方程式________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案