Question

有甲酸甲酯、丙酸、乙酸乙酯的混合物7.4g，將混合物完全燃燒后所得氣體通過堿石灰干燥管，充分吸收后干燥管增重18.6g，則混合物的平均相對分子質(zhì)量為（　�。�

A．69

B．74

C．77

D．82

Answer 1

分析：甲酸甲酯、丙酸、乙酸乙酯的分子式分別為C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂，分子中C原子與H原子數(shù)目之比為1：2，則混合物中C原子與H原子數(shù)目之比為1：2，氧原子數(shù)目都相等，則平均分子組成為C_nH_2nO₂．故生成二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為1：1，令二者物質(zhì)的量為xmol，干燥管增重為燃燒生成的二氧化碳與水的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算二氧化碳與水的物質(zhì)的量，再根據(jù)碳原子守恒計(jì)算平均分子組成中n的值，進(jìn)而計(jì)算平均相對分子質(zhì)量．

解答：解：甲酸甲酯、丙酸、乙酸乙酯的分子式分別為C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂，分子中C原子與H原子數(shù)目之比為1：2，則混合物中C原子與H原子數(shù)目之比為1：2，氧原子數(shù)目都相等，則平均分子組成為C_nH_2nO₂．故生成二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為1：1，令二者物質(zhì)的量為xmol，干燥管增重為燃燒生成的二氧化碳與水的質(zhì)量，則：
44x+18x=18.6，解得x=0.3mol，
根據(jù)碳原子守恒，則

7.4

14n+32

×n=0.3，解得n=3，
故平均分子組成為C₃H₆O₂，故平均相對分子質(zhì)量為12×3+6+32=74，
故選B．

點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，確定混合物中碳原子與氫原子數(shù)目之比為定比1：2是關(guān)鍵，注意利用平均組成進(jìn)行解答．