【題目】向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O，平衡常數(shù)記為K[Ag(NH3)2+],下列分析不正確的是（ ）

A. 濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)

B. 實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌附著有銀的試管

C. 由實(shí)驗(yàn)可以判斷K[Ag(NH3)2+]>KSP(AgCl)

D. 由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

【答案】B

【解析】

A．因?yàn)槭菨嵋�，所以存在沉淀溶解平�?/span>AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)，故A正確；B．銀鏡反應(yīng)后的試管壁上是銀單質(zhì)，銀離子能夠與氨水反應(yīng)，銀單質(zhì)不能與氨水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C．Ag+與氨氣分子結(jié)合生成二氨合銀離子，導(dǎo)致銀離子濃度減小，促使AgCl （s）Ag+（aq）+Cl-（aq）正向移動(dòng)，說明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)，即K[Ag(NH3)2+]>KSP(AgCl)，故C正確；D．濃硝酸能夠中和一水合氨，使反應(yīng)Ag++2NH3H2OAg（NH3）2++2H2O逆向移動(dòng)，二氨合銀離子生成銀離子，與溶液中的氯離子結(jié)合生成沉淀，所以加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl，故D正確；故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為確定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，某研究團(tuán)隊(duì)對(duì)有機(jī)物A進(jìn)行了多項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

①有機(jī)物A經(jīng)李比希法分析知：含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧；

②質(zhì)譜法分析A得知其相對(duì)分子質(zhì)量為108；

③經(jīng)紅外光譜測(cè)定，A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和羥基；

④A的核磁共振氫譜顯示其有4種峰，且峰面積比為3∶2∶2∶1；

⑤A為無色晶體，常溫下微溶于水；能與燒堿反應(yīng)，且在常溫下A可與濃溴水反應(yīng)，1 mol A最多可消耗濃溴水中2 mol Br2。

求：（1）該有機(jī)物的分子式為________________。

（2）確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________，寫出其與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

（3）含有苯環(huán)的A的同分異構(gòu)體還有____________種(不含A)，請(qǐng)寫出其中屬于醇的同分異構(gòu)體與氧氣加熱(銅作催化劑)的反應(yīng)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.中和熱測(cè)定：

（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、________、________。

（2）量取反應(yīng)物時(shí)，取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的鹽酸，還需加入的試劑是________(填序號(hào))。

a．50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH溶液

b．50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH溶液

c．1.0 g NaOH固體

II.現(xiàn)用中和滴定測(cè)定某鹽酸的濃度，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號(hào)

待測(cè)液體積(mL)

所消耗燒堿標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)

滴定前

滴定后

消耗的體積

1

25.00

0.50

25.12

24.62

2

25.00

/

/

/

3

25.00

5.00

29.58

24.58

（3）應(yīng)用______式滴定管盛裝0.2500 mol/L燒堿標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有25.00mL待測(cè)鹽酸溶液。

（4）如圖表示第二次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積為_________mL。

（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度（注意保留合適的有效數(shù)字），c (HCl) = _____________。

（6）讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使最終測(cè)定結(jié)果_________ (填“無影響”、“偏高”、“偏低”。下同)；若裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，會(huì)使最終測(cè)定結(jié)果_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是

A. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后（AgBr是淡黃色沉淀），溶液顏色變淺

C. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫、恒壓條件下，在2NO2N2O4平衡體系中充入He后，體系顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存，過氧化氫法備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解；

③H2O2沸點(diǎn)150℃

（1）儀器C的名稱是__________________，儀器A的作用是_________________，冰水浴冷卻的目的是_____________________和___________________________。

（2）該裝置不完善的方面是________________________。

（3）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因，空氣流速過慢時(shí)，___________；空氣流速過快時(shí)，________________。

（4）Cl-存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時(shí)在C中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整：

①_____________________________（用離子方程式表示）

②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（5）NaClO2純度測(cè)定：

①準(zhǔn)確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（C1O2-的產(chǎn)物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液；

②取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為__________________________，重復(fù)滴定3次，測(cè)得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)烴類物質(zhì)的說法正確的是（ ）

A. 石油通過減壓分餾可以得到相對(duì)分子量較大的芳香烴

B. 丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,3-二溴丙烷

C. 中至少有16個(gè)原子共平面

D. 的一氯代物的同分異構(gòu)體有12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間(t)產(chǎn)生氫氣體積(V)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制如圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（ ）

組別

c(HCl)/(molL-1)

溫度/℃

狀態(tài)

1

2.0

25

塊狀

2

2.5

30

塊狀

3

2.5

50

粉末狀

4

2.5

30

粉末狀

A.④—③—②—①B.①—②—③—④

C.③—④—②—①D.①—②—④—③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍�，F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示。

（1）A的結(jié)構(gòu)式為__________，B中決定其性質(zhì)的重要官能團(tuán)的名稱為____________。

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型。

①____________________________________反應(yīng)類型：__________。

②_____________________________________反應(yīng)類型：__________。

（3）實(shí)驗(yàn)室怎樣鑒別B和D？_________________________。

（4）在實(shí)驗(yàn)室里我們可以用如下圖所示的裝置來制取F，乙中所盛的試劑為_______，該溶液的主要作用是_____________________________________；

（5）該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。

②測(cè)定：開塞后迅速加入1～2 mL濃硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

試回答：

（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________。

（2）滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手__________，眼睛要注視__________。

（3）滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由__________色變?yōu)?/span>__________色。

（4）水中溶解氧的計(jì)算式是__________(以g/L為單位)。

（5）測(cè)定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。

（6）記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果__________。

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