Question

【題目】“84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫酸反應制取氯氣，反應原理為NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，為探究氯氣的性質，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖所示的實驗裝置。

(1)上述制備氯氣的反應中，每生成1molCl2，轉移的電子的物質的量是________mol。

(2)依據(jù)上述反應原理，從下列裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)________(填序號)。

(3)裝置B、C中依次盛放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，其目的是________。實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，說明該裝置存在明顯的缺陷，改進的方法是________。

(4)E中NaOH溶液吸收氯氣時發(fā)生反應的化學方程式是________。

(5)D中氯氣可將氧化，若通過實驗驗證該反應發(fā)生的是氧化還原反應，可采取的方法是________(寫出操作、試劑和現(xiàn)象)。

Answer 1

【答案】1 ② 驗證干燥的氯氣不具有漂白性 在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 取少量反應后溶液于試管中，先加入足量的稀鹽酸至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成

【解析】

(1) 根據(jù)NaClO＋NaCl＋H2SO4 Na2SO4＋Cl2↑＋H2O反應中元素化合價的變化和氧化還原反應的規(guī)律計算；

(2)根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇合適的氣體發(fā)生裝置；

(3) 根據(jù)氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性分析解答；

(4)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，據(jù)此書寫反應的化學方程式；

(5) 氯氣把 SO氧化為SO，可以通過檢驗反應后的溶液中是否存在硫酸根離子來驗證該反應發(fā)生的是否為氧化還原反應。

(1) NaClO＋NaCl＋H2SO4 Na2SO4＋Cl2↑＋H2O反應中只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，由+1價和-1價變成0價，轉移1個電子，則生成1molCl2，轉移電子1mol，故答案為：1；

(2)由NaClO+NaCl+H2SO4 Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反應有液體參與，需要加熱，所以選擇裝置②作為氣體發(fā)生裝置，故答案為：②；

(3) 氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性，裝置B、C中依次盛放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，目的是驗證干燥的氯氣不具有漂白性；裝置B中干燥的有色布條褪色，說明氯氣中可能混有少量的水蒸氣，氯氣與水反應生成次氯酸而漂白，因此應在A和B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶，除去氯氣中的水蒸氣，故答案為：驗證干燥的氯氣不具有漂白性；在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶；

(4)尾氣中的氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(5)氯氣把 SO氧化為SO，自身被還原為Cl-，反應離子方程式為SO+Cl2+H2O=SO+2Cl-+2H+；通過檢驗反應后的溶液中存在硫酸根離子即可驗證該反應發(fā)生的是氧化還原反應，檢驗反應后溶液中含有SO的方法為：取少量反應后溶液于試管中，先加入足量的稀鹽酸至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明含有SO，說明該反應發(fā)生的是氧化還原反應，故答案為：取少量反應后溶液于試管中，先加入足量的稀鹽酸至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。