Question

(14分)長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定亞硫酸鈉試劑被氧化的程度，設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：

(1)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。

B裝置中反應(yīng)的離子方程為                                   。

(2)稱(chēng)量ag Na₂SO₃樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反應(yīng)、過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分為數(shù)為：         。

(3)為保證實(shí)驗(yàn)測(cè)定的準(zhǔn)確性，A中的硫酸什么時(shí)候滴加                             

C裝置中的作用是 _________________。

(4)現(xiàn)有以下試劑：①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl₂溶液、⑤Ba(NO₃)₂溶液，請(qǐng)從中選擇合適試劑，設(shè)計(jì)一種不同的實(shí)驗(yàn)方法，測(cè)定試樣中無(wú)水亞硫酸鈉被氧化的程度，你使用試劑的順序?yàn)椋?u>               。(填試劑編號(hào))

 

Answer 1

【答案】

(1)MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O  　Cl₂+SO₂+2H₂O=4H^＋+2Cl^－+SO₄^2-

　    (2)  

(3)待B中水面上方充滿(mǎn)了黃綠色的氣體    吸收尾氣，防止污染大氣 

(4)①②④

【解析】

試題分析：（1）裝置D是制氯氣的裝置，發(fā)生的反應(yīng)為MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，裝置B是氯氣氧化SO₂的反應(yīng)，方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=4H^＋+2Cl^－+SO₄^2-。

（2）得到的bg沉淀是BaSO₄，根據(jù)Na₂SO₃—SO₂—BaSO₄，可知Na₂SO₃為= ，所以Na₂SO₃的質(zhì)量分為數(shù)為。

（3）保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性就是不讓SO₂流失掉，所以硫酸應(yīng)該在B中水面上方充滿(mǎn)了黃綠色的氣體的時(shí)候滴加。C中的NaOH是吸收尾氣，防止污染大氣。

（4）另外一種設(shè)計(jì)方案是將Na₂SO₃溶于水，然后向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，在加BaCl₂溶液，然后將生成的沉淀過(guò)濾洗滌干燥稱(chēng)量其質(zhì)量，求出Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，繼而求得Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所以使用試劑的順序是①②④。

考點(diǎn)：SO₂與Cl₂的性質(zhì)

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性強(qiáng)，主要考查學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。