（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：硫鐵礦 石膏

（2）SiO2是硅最重要的化合物，其用途是 （舉一例）

（3）已知1g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出29.7kJ的熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式 。

（4）配平化學方程式：___K2Cr2O7＋___HCl——___KCl＋___CrCl3＋___Cl2↑＋___H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（化學式：C15H22O5）獲諾貝爾醫(yī)學獎。受東晉葛洪藥典啟發(fā)，屠呦呦用乙醚為溶劑在低溫下從黃花蒿中成功提取青蒿素，成為目前國際高效抗瘧藥。下列有關說法錯誤的是

A．青蒿素是含有三種元素的有機化合物

B．青蒿素分子中C、H、O原子個數(shù)比為15∶22∶5

C．從黃花蒿提取青蒿素發(fā)生了化學變化

D．提取過程中用到了萃取原理

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧師范大學附屬中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a–b)，L層電子數(shù)為(a+b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是（ ）

A．與水反應 B．與氫氧化鈉溶液反應

C．與硫酸反應 D．與前三種物質(zhì)均能反應

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三第四次（12月）月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應完全，下列說法正確的是

A．整個反應過程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)

B．當溶液呈中性時：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)

C．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

D．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三上學期第八次大考化學試卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應如下：

4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

（1）已知平衡常數(shù)K350℃＜K300℃，則該反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）；常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，原因是_______________________。

（2）下列有關該反應的說法正確的是___________。

A．擴大容器體積，平衡向逆反應方向移動，混合氣體顏色變深

B．恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次達到平衡時NO2轉(zhuǎn)化率增大

C．恒溫恒容下，當容器內(nèi)的密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)

D．若該反應的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度

（3）氮的化合物種類較多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等。

①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是__________。

A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7

B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應

C．用亞硝酸溶液做導電性實驗，燈泡很暗

D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍 ，pH＜4

②根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是___________。

a．H2O b．NO2－ c．H2NCH2COOH d．H2PO4－ e．H2S

③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是___________________________________________(用離子方程式表示)。

（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質(zhì)中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

0.01mol·L-1的溶液

X

Y

Z

W

pH

12

2

8.5

4.5

將X、Y、Z各1mol同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為 ________________________________________________。

（5）N2O5是一種新型綠色硝化劑,其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源,采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖。則硼氫化鈉燃料電池的負極反應式為 ______________________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州遵義航天高中高三上學期第三次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

莽草酸結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法錯誤的是

A. 該物質(zhì)分子式為C7H10O5

B．該物質(zhì)與乙酸互為同系物

C．該物質(zhì)能與乙醇發(fā)生酯化反應

D.1 mol該物質(zhì)與Na反應時，最多消耗Na 4 mol

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江寧波效實中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知：

① 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H1= -a kJ•mol-1

② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2 = -b kJ•mol-1

③ CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H3 = -c kJ•mol-1

計算甲醇蒸氣的標準燃燒熱＝

（2）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。

①利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液（填化學式），陽極電極反應式為 ，電解過程中Li+向 電極遷移（填“A”或“B”）。

②利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:

Co（OH）3溶解還原反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016寧夏回族自治銀川一中高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作和處理方法可能會引發(fā)安全事故的是

①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌

②給試管中的液體加熱時，試管口不朝向任何人

③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風

④用氫氣還原氧化銅時，先加熱氧化銅，再通入氫氣。

A．④ B．①③④ C．①④ D．①②③④

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