13．下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，再滴入 KSCN 溶液，顯紅色的是（　�。�
A．足量氯水與 FeCl2 溶液B．足量鐵與稀鹽酸
C．足量鐵粉與CuCl2 溶液D．足量鐵粉與 FeCl3 溶液

分析 各組物質(zhì)充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中，滴入KSCN溶液顯紅色，說明反應(yīng)后溶液中有Fe3+，鐵離子與硫氰根離子發(fā)生了反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，溶液顯示紅色，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．氯水跟FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，反應(yīng)生成了鐵離子，滴入硫氰化鉀后溶液發(fā)生了反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，溶液顯示紅色，故A正確；
B．足量鐵與稀鹽酸發(fā)反應(yīng)生成的是亞鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會顯示紅色，故B錯誤；
C．足量鐵粉與CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，滴入KSCN溶液，溶液不會顯示紅色，故C錯誤；
D．鐵粉過量，鐵離子被鐵還原成亞鐵離子，滴入KSCN溶液，溶液不會顯示紅色，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，題目難度不大，明確鐵離子、亞鐵離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法不正確的是（　　）
A．分子式為C7H10O5
B．1mol該有機(jī)物與足量的鈉發(fā)生反應(yīng)，最多消耗3molNa
C．該有機(jī)物既可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，也可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
D．該有機(jī)物可使KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．把鐵片投入下列溶液中，鐵片質(zhì)量減小，且沒有氣體產(chǎn)生，此溶液是（　　）
A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2（SO4）3D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列鹽的水溶液中，呈堿性的是（　�。�
A．KClB．NH4ClC．Na2CO3D．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定量的硝酸與 3.2g 銅充分反應(yīng)，得到的還原產(chǎn)物有NO2和NO．反應(yīng)后溶液中含有a mol H+，則此時溶液中含有NO3- 的物質(zhì)的量是（　�。�
A．a molB．（a+0.1）molC．0.05 molD．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．CuS 與HNO3反應(yīng)后的產(chǎn)物為CuSO4、NO和H2O，下列說法正確的是（　　）
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 8﹕3
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 3﹕8
C．若有 1 mol NO 氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 6 mol
D．反應(yīng)的離子方程式為 CuS+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+SO42-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于Na+的敘述錯誤的是（　�。�
A．在空氣中很穩(wěn)定B．焰色反應(yīng)顯黃色
C．與水反應(yīng)放出氫氣D．半徑比鈉原子小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．火藥是中國的“四大”發(fā)明，由KNO3和兩種非金屬元素A和B的單質(zhì)組成，A為黑色固體，B為淡黃色的固體，則下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．元素A與N和O同周期，B與O同主族
B．A、B分別與O組成的化合物AO和BO2均是大氣的污染物
C．A和B分別與O組成的化合物均能與燒堿反應(yīng)
D．單質(zhì)A在一定條件下可與B的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化如圖所示．已知拆開H2中1molH--H和氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時分別需要吸收436kJ和496kJ的能量，水蒸氣中1molH--O鍵形成時放出463kJ能量，則該反應(yīng)放出484（填“吸收”或“放出”）kJ熱量．

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