下列符號(hào)所代表的微粒中,具有氧化性的是( 

A

B

C

D

答案:AD
提示:

A是雙氧水是常用氧化劑;D三價(jià)鐵離子有氧化性,二價(jià)鐵離子有還原性.

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(物質(zhì)結(jié)構(gòu))下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問題:

(1)G元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
,其氣態(tài)氫化物易液化,其原因是
氨分子之間有氫鍵
氨分子之間有氫鍵

(2)XR2中,X原子的軌道雜化類型為
sp3
sp3
,化合物ER2的熔點(diǎn)較XR2低,其原因是
CO2屬于分子晶體,SiO2屬于原子晶體
CO2屬于分子晶體,SiO2屬于原子晶體

(3)E、G、R三種元素的第一電離能由大到小的順序是
N>O>C
N>O>C
(用元素符號(hào)填空).
(4)由A、E、G、R四種元素所形成的微粒中互為等電子體的有多組,請(qǐng)寫出其中兩組的化學(xué)式
CH4和NH4+、NH3和H3O+
CH4和NH4+、NH3和H3O+

(5)單質(zhì)Z的晶體在1183K以下時(shí)為體心立方堆積,在1183K以上時(shí)為面心立方堆積,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Z原子的個(gè)數(shù)之比為
1:2
1:2
.Z3+比Z2+更穩(wěn)定一些,其原因可能是
Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí),3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)
Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí),3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源:物理教研室 題型:021

下列符號(hào)所代表的微粒中,具有氧化性的是( 

A

B

C

D

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆山西省晉中市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14

 

(1)W位于元素周期表第         周期第         族;W的原子半徑比X的

                      (填“大”或“小”)。

(2)Z的第一電離能比W的         (填“大”或“小”); XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是         ;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱         。

(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量,能觀察到的現(xiàn)象是                      ;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                      。

(4)在25°、101kpa下,已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                        。

(5)工業(yè)上冶煉Z時(shí)用到的催化劑是冰晶石,制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:        2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根據(jù)題意完成下列填空:

①反應(yīng)物A的化學(xué)式為         ,屬于         晶體

②冰晶石(Na3AlF6)是離子化合物,由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,位于大立方體頂點(diǎn)和面心,位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是           (填具體的微粒符號(hào))

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011年陜西省寶雞市金臺(tái)區(qū)石油中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:解答題

(物質(zhì)結(jié)構(gòu))下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.請(qǐng)根據(jù)上表回答下列問題:

(1)G元素基態(tài)原子的電子排布式為______,其氣態(tài)氫化物易液化,其原因是______.
(2)XR2中,X原子的軌道雜化類型為______,化合物ER2的熔點(diǎn)較XR2低,其原因是______.
(3)E、G、R三種元素的第一電離能由大到小的順序是______(用元素符號(hào)填空).
(4)由A、E、G、R四種元素所形成的微粒中互為等電子體的有多組,請(qǐng)寫出其中兩組的化學(xué)式______.
(5)單質(zhì)Z的晶體在1183K以下時(shí)為體心立方堆積,在1183K以上時(shí)為面心立方堆積,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Z原子的個(gè)數(shù)之比為______.Z3+比Z2+更穩(wěn)定一些,其原因可能是______.

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