工業(yè)上為從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳,一般先用硫酸溶解合金,使其轉(zhuǎn)化為Fe2+、Co2+、Ni2+,再把Fe2+氧化為Fe3+,從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出,達(dá)到與Ni2+、Co2+分離的目的.生產(chǎn)上要使Fe2+氧化為Fe3+,而不使Co2+、Ni2+氧化的試劑是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液.反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下(A為還原劑):?
試回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)中,A為:______(寫化學(xué)式,下同),C為:______.
(2)配平下列離子方程式:?

(3)已知有3.21g Fe(OH)3參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了5.42×1022個(gè)電子,則n=______,F(xiàn)eO數(shù)學(xué)公式中鐵的化合價(jià)為_(kāi)_____.
(4)根據(jù)(2)、(3)推測(cè)FeO數(shù)學(xué)公式能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)(只填序號(hào))______.
A.Cl2 B.SO2C.H2S D.O2?

解:(1)根據(jù)題意知,次氯酸鈉和氯酸鈉都是氧化劑,A是還原劑,則A失電子化合價(jià)升高,且溶液中含有硫酸,所以A中含有硫酸根離子且具有還原性,結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康陌袴e2+氧化為Fe3+從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出知,A是硫酸亞鐵,B是硫酸,結(jié)合元素守恒知,C是硫酸鐵,
故答案為:FeSO4,F(xiàn)e2(SO43;
(2)該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)+3→+(8-n),失去(5-n)個(gè)電子,氯元素的化合價(jià)+1→-1價(jià),得到2個(gè)電子,得失電子的最小公倍數(shù)是2(5-n),所以氫氧化鐵的計(jì)量數(shù)是2,次氯酸根離子的計(jì)量數(shù)是5-n,然后根據(jù)原子守恒配平方程式得
2Fe(OH)3+(5-n)ClO-+2nOH-=2 FeO4n-+(5-n)Cl-+(n+3)H2O,
故答案為2、5-n、2n、2、5-n、n+3;
(3)2Fe(OH)3+(5-n)ClO-+2nOH-=2FeO4n-+(5-n)Cl-+(n+3)H2O轉(zhuǎn)移電子
214g 2(5-n)×6.02×1023
3.21g 5.42×1022
n=5-=2,F(xiàn)eO42-中鐵的化合價(jià)=-2-(-2)×4=+6,
故答案為:2,+6;
(4)FeO42-中鐵元素化合價(jià)是最高價(jià),所以該離子具有強(qiáng)氧化性,能和強(qiáng)還原性的物質(zhì)反應(yīng),氯氣和氧氣具有強(qiáng)氧化性,所以不能和高鐵酸根離子反應(yīng),二氧化硫和硫化氫具有強(qiáng)還原性,所以能和高鐵酸根離子反應(yīng),故選B、C.
分析:(1)根據(jù)題意知,次氯酸鈉和氯酸鈉都是氧化劑,A是還原劑,則A失電子化合價(jià)升高,且溶液中含有硫酸,根據(jù)元素守恒判斷A物質(zhì)、C物質(zhì);
(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等結(jié)合電荷守恒、原子守恒配平方程式;
(3)根據(jù)氫氧化鐵和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算n值,再根據(jù)離子中化合價(jià)的代數(shù)和與其所帶電荷數(shù)相等計(jì)算鐵的化合價(jià);
(4)根據(jù)高鐵酸根離子中鐵元素的化合價(jià)知高鐵酸根離子具有強(qiáng)氧化性,能和強(qiáng)還原性的物質(zhì)反應(yīng).
點(diǎn)評(píng):本題考查了氧化還原反應(yīng)及其配平,難度不大,根據(jù)得失電子數(shù)相等來(lái)配平方程式即可,注意元素化合價(jià)的判斷.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上為從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳,一般先用硫酸溶解合金,使其轉(zhuǎn)化為Fe2+、Co2+、Ni2+,再把Fe2+氧化為Fe3+,從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出,達(dá)到與Ni2+、Co2+分離的目的.生產(chǎn)上要使Fe2+氧化為Fe3+,而不使Co2+、Ni2+氧化的試劑是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液.反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下(A為還原劑):?
試回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)中,A為:
FeSO4
FeSO4
(寫化學(xué)式,下同),C為:
Fe2(SO43
Fe2(SO43

(2)配平下列離子方程式:?

(3)已知有3.21g Fe(OH)3參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了5.42×1022個(gè)電子,則n=
2
2
,F(xiàn)eO
 
n-
4
中鐵的化合價(jià)為
+6
+6

(4)根據(jù)(2)、(3)推測(cè)FeO
 
n-
4
能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)(只填序號(hào))
BC
BC

A.Cl2 B.SO2C.H2S  D.O2?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上為從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳,一般先用硫酸溶解合金使成為Fe2+、Co2+、Ni2+,再把Fe2+氧化為Fe3+,從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出,達(dá)到與Ni2+、Co3+分離的目的.生產(chǎn)上要使Fe2+氧化為Fe3+,而不使Co2+、Ni2+氧化的試劑是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液,反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下(A為還原劑):??NaClO+A+B→NaCl+C+H2O
NaClO3+A+B→NaCl+C+H2O.
(1)請(qǐng)完成以上化學(xué)方程式:
 
,
 
.并回答實(shí)際生產(chǎn)上采用NaClO3來(lái)氧化Fe2+比較合算的理由:
 

(2)配平下列離子方程式,并回答問(wèn)題:
 
Fe(OH)3+
 
ClO-+
 
OH-
 
FeO4n-+
 
Cl-+
 
H20?
(3)已知有3.21g Fe(OH)3參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個(gè)電子,則n=
 

(4)根據(jù)上述(2 ),(3)題推測(cè)FeO4n-能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)(只填序號(hào))
 

A.Cl2 B.SO2 C.H2S     D.O2?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

工業(yè)上為從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳,一般先用硫酸溶解合金使成為Fe2+、Co2+、Ni2+,再把Fe2+氧化為Fe3+,從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出,達(dá)到與Ni2+、Co3+分離的目的.生產(chǎn)上要使Fe2+氧化為Fe3+,而不使Co2+、Ni2+氧化的試劑是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液,反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下(A為還原劑):??NaClO+A+B→NaCl+C+H2O
NaClO3+A+B→NaCl+C+H2O.
(1)請(qǐng)完成以上化學(xué)方程式:______,______.并回答實(shí)際生產(chǎn)上采用NaClO3來(lái)氧化Fe2+比較合算的理由:______.
(2)配平下列離子方程式,并回答問(wèn)題:
______Fe(OH)3+______ClO-+______OH-→______FeO4n-+______Cl-+______H20?
(3)已知有3.21g Fe(OH)3參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了5.418×1022個(gè)電子,則n=______.
(4)根據(jù)上述(2 ),(3)題推測(cè)FeO4n-能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)(只填序號(hào))______.
A.Cl2 B.SO2 C.H2S     D.O2?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上為從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳,一般先用硫酸溶解合金,使其轉(zhuǎn)化為Fe2+、Co2+、Ni2+,再把Fe2+氧化為Fe3+,從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出,達(dá)到與Ni2+、Co2+分離的目的.生產(chǎn)上要使Fe2+氧化為Fe3+,而不使Co2+、Ni2+氧化的試劑是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液.反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下(A為還原劑):?
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試回答下列問(wèn)題:
(1)上述反應(yīng)中,A為:______(寫化學(xué)式,下同),C為:______.
(2)配平下列離子方程式:?

精英家教網(wǎng)

(3)已知有3.21g Fe(OH)3參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了5.42×1022個(gè)電子,則n=______,F(xiàn)eO
 n-4
中鐵的化合價(jià)為_(kāi)_____.
(4)根據(jù)(2)、(3)推測(cè)FeO
 n-4
能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)(只填序號(hào))______.
A.Cl2 B.SO2C.H2S  D.O2?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上為從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳,一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe2+、Co2+、Ni2+,再把Fe2+氧化為Fe3+,從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出,達(dá)到與Ni2+、Co2+分離的目的。生產(chǎn)上要使Fe2+氧化為Fe3+,而不使Co2+、Ni2+氧化的試劑是NaClO或NaClO3(均含少量H2SO4)溶液,反應(yīng)的部分化學(xué)方程式如下(A為還原劑):
NaClO++=NaCl++H2O
NaClO3++=NaCl++H2O
(1)請(qǐng)完成以上化學(xué)方程式,并回答實(shí)際生產(chǎn)上采用哪種試劑來(lái)氧化Fe2+比較合算。
(2)配平化學(xué)方程式:Fe(OH)3+ClO-+OH-Fe+Cl- +H2O。
(3)已知有3.21gFe(OH)3參加反應(yīng),共轉(zhuǎn)移了5.42×1022個(gè)電子,則n=____________,F(xiàn)e中鐵的化合價(jià)為_(kāi)____________________。
(4)根據(jù)(2)、(3)推測(cè)Fe能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)(只填序號(hào))______________。
A.Cl2  B.SO2   C.H2S   D.O2

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