Question

 1000℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發(fā)生以下反應(yīng)并達(dá)平衡：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)Na₂S(s)+4H₂O(g)，△H<0，在恒溫恒容時(shí)回答以下問(wèn)題：

(1)向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對(duì)平衡有無(wú)影響，有影響的應(yīng)填寫出平衡移動(dòng)的方向。

①加入Na₂SO₄_________________。②加入焦炭________________。

(2)若初時(shí)加入的Na₂SO₄是1．42g，平衡時(shí)容器中固體物質(zhì)質(zhì)量是1．10g，Na₂SO₄的轉(zhuǎn)化率是_______________。

(3)若將容器溫度升高20℃，H₂在混合氣體中含量變化用下圖中_____      圖表示最合適。

 

Answer 1

【答案】

（1）① 無(wú) ②正向移動(dòng)      （2）50％       （3） A

【解析】（1）考查外界條件對(duì)平衡的影響。

①硫酸鈉是固體，改變固體的質(zhì)量，平衡不移動(dòng)。

②高溫下，焦炭和水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和CO，相當(dāng)于是降低生成物濃度，增加反應(yīng)物濃度，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2）設(shè)硫酸鈉的轉(zhuǎn)化率是x。硫酸鈉是0.01mol，則生成硫化鈉是0.01x，所以142×（0.01－0.01x）＋0.01x×78＝1.10，解得x＝50％。

（3）由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，氫氣的含量增加，所以答案選A。