【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. d為石墨,鐵片腐蝕加快
B. d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-
C. d為鋅塊,鐵片易被腐蝕
D. d為鋅塊,外電路中電子流向?yàn)殇\塊→鐵片
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素 X、Y、Z、W,其中 X、Z、W 與氫元 素可組成 XH3、H2Z 和 HW 共價化合物;Y 與氧元素可組成 Y2O 和 Y2O2 離子化合物。
(1)寫出 Y2O2 的電子式:______________,其中含有的化學(xué)鍵是______________。
(2)Z 元素在周期表中的位置是______________。X 和 Z 形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng),其相 對分子質(zhì)量在 170~190 之間,且 Z 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 70%。該化合物的化學(xué)式為______________ 。
(3)XH3、H2Z 和 HW 三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_________________ (填化學(xué)式)。
(4)由 X、W 組成的化合物分子中,X、W 原子的最外層均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素(用字母x等表示)化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
(1)h在周期表中的位置是__________。
(2)比較z、f、g、r常見離子的半徑大。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同):______>______>______>______;比較r、m的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:______>______>;比較d、m的氫化物的沸點(diǎn):______>______。
(3)x與氫元素能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)______,實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為:____________________________________。
(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物,寫出其電子式:___________________________。
(5)用鉛蓄電池作電源,惰性電極電解飽和em溶液,則電解反應(yīng)的生成物為(寫化學(xué)式)___________________________。鉛蓄電池放電時正極反應(yīng)式為式)___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),填寫下列空白:
(1)從開始至2min,X的平均反應(yīng)速率為__。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)1min時,v(正)__v(逆),2min時,v(正)__v(逆)。(填“>”或“<”或“=”)。
(4)上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行,分別測得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1,乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1,則___中反應(yīng)更快。
(5)若X、Y、Z均為氣體,在2min時,向容器中通入氬氣(容器體積不變),X的化學(xué)反應(yīng)速率將___,若加入適合的催化劑,Y的化學(xué)反應(yīng)速率將___。(填“變大”或“不變”或“變小”)。
(6)若X、Y、Z均為氣體(容器體積不變),下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是___。
a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等
b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變
c.反應(yīng)已經(jīng)停止
d.反應(yīng)速率v(X)︰v(Y)=3︰1
e.(單位時間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量):(單位時間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=3︰2
f.混合氣體的密度不隨時間變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)原電池原理和電解原理進(jìn)行如圖回答。
請回答:
I 請根據(jù)圖作答
(1)如圖氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________,在導(dǎo)線中電子流動方向用a___b(用“→”或“←”表示)。
(2)正極反應(yīng)式為___________________________。
II 用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(K閉合).
(3)Zn極為________極;實(shí)驗(yàn)過程中,SO42-________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動。
(4)y極的電極反應(yīng)現(xiàn)象為________;Cu極的電極反應(yīng)式為____________________。
(5)若想通過上圖實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅,則應(yīng)該將y電極換成______(填鐵或銅),AlCl3溶液換成___________溶液。
III(6)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池,請寫出該電池的正極反應(yīng)式______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)鈉長時間放在空氣中,最后產(chǎn)物的主要成分是_____________(填化學(xué)式),保存金屬鈉的方法是___________________。
(2)某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置探究Na2O2與CO2的反應(yīng),請回答下列問題:
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>B處所盛放的試劑為__________,其作用為______________。
②裝置C中觀察到的現(xiàn)象是_________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
③裝置D的作用是吸收未反應(yīng)的CO2便于O2的檢驗(yàn),吸收CO2的離子方程式是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()
A.光照新制的氯水時,溶液的 pH 逐漸減小
B.氨水應(yīng)密閉保存于低溫處
C.打開汽水瓶時,有大量氣泡逸出
D.高溫高壓有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為 NH3::N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F 是六種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A 元素的原子是半徑最小的原子;B 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽 X;D 與 A 同主族,且與 F 同周期;F 元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 3/4 倍,A、B、D、F 這四種元素,每一種與 C 元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物.D、E、F 三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng).請回答下列問題:
(1)寫出 C 元素的名稱 C_____
(2)寫出 C、D 兩種元素形成的原子個數(shù)比為 1:1 的物質(zhì)的電子式為_____.
(3)可以驗(yàn)證 C 和 F 兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是(填編號)_____;
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
(4)A、C、D、F 四種元素可以形成兩種酸式鹽(均由四種元素組成),這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為_____、_____,這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_____.
(5)A、C、F 間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負(fù)一價雙原子陰離子,且甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_____.
(6)向含有a mol E 的氯化物的溶液中加入含b mol D 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為_____.
①a mol ②b mol ③ a/3mol ④ b/3mol ⑤0 ⑥(4a b)mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】次氯酸鈉穩(wěn)定性遠(yuǎn)髙于次氯酸鈉,也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鈉方法較多,常用的一種合成路線如下:
已知:1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl),相對分子質(zhì)量為108.5,是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體,密度為0.802g/mL,且有強(qiáng)烈刺激性臭味;2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH
請回答:
(1)實(shí)驗(yàn)第一步的反應(yīng)裝置如圖所示(夾持裝置省略),B裝置中支管的作用是___________;濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是_______________。
(2)請寫出在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(3)對于操作1,下列說法不正確的是__________。
A.可以選用250mL規(guī)格的分液漏斗
B.操作1須在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行
C.進(jìn)行分液時,可提早關(guān)閉旋塞,以防止次氯酸叔丁酯從下口流出
D.裝置B不合適進(jìn)行操作1
(4)進(jìn)行操作3時,并不是直接加熱蒸發(fā)溶液,而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液,試解釋其原因 __________。
(5)該實(shí)驗(yàn)中次氯酸鋰的產(chǎn)率為_____________。
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