Question

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl^-的速率v（縱坐標）與反應時間t（橫坐標）的關(guān)系如圖所示，已知該反應速率隨著溶液中c（H⁺）的增大而加快．
（1）寫出該反應的離子方程式

 

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（1）反應開始時反應速率加快的原因是

 

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（2）反應后期反應速率減慢的原因是

 

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Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素

專題：化學反應速率專題

分析：氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl^-和SO₄^2-，由圖可知，反應速率先增大，后減小，開始與氫離子濃度有關(guān)，后來與反應物濃度有關(guān)，以此來解答．

解答： 解：（1）氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl^-和SO₄^2-，反應的離子方程式為ClO₃^-+3HSO₃^-?Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-，
故答案為：ClO₃^-+3HSO₃^-?Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-；
（2）反應開始時反應速率加快，由ClO₃^-+3HSO₃^-?Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-可知，反應開始時隨著反應的進行，c（H⁺）不斷增大，反應的速率加快由題目信息可知反應的速率隨c（H⁺）的增大而加快，故答案為：開始時隨著反應的進行，c（H⁺）不斷增大；
（3）反應后期反應速率下降，是因隨著反應的進行，反應物的濃度減少，反應速率減小，故答案為：反應物濃度減�。�

點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高頻考點，把握習題中的信息及濃度對反應速率的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識應用能力的考查，題目難度不大．