【題目】將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g；若HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成NO的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A．2.24L B．4.48L C．6.72L D．8.96L

【答案】C

【解析】

試題分析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氫氣的物質(zhì)的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n（Al）=0.15mol×2÷3=0.1mol，金屬鋁的質(zhì)量為0.1mol×27g/mol=2.7g，金屬鋁提供電子的量是0.3mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g，根據(jù)電子守恒，反應(yīng)中金屬鐵、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（OH-）=[25.4-（17.9-2.7）]÷17=0.6mol。金屬共提供電子的物質(zhì)的量為0.6mol+0.3mol=0.9mol，反應(yīng)中，硝酸中N元素由+5價得電子生成+2價的NO，則生成NO的體積為0.9÷3×22.4L/mol=6.72L，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是

A．NH4+、NO3－、Na+、SO42－

B．H＋、Fe2+、Na+、NO3－

C．Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－

D．NH4+、Li+、OH－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)了(H+)和電子，電子經(jīng)外電路，質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列關(guān)于該電池的分析：

①甲醇是負(fù)極

②H+向負(fù)極移動

③負(fù)極反應(yīng)：CH3OH－6e—+H2O=CO2+6H+

④1 mol CH3OH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子

⑤正極反應(yīng)：O2+4e—+2H2O=4OH—

⑥該電池的電解質(zhì)溶液可能是堿液。其中正確的是 ( )

A．①②⑥ B．②③④⑤ C．③ D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是（ ）

A. 堿金屬元素原子最外層都只有1個電子

B. 依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，密度增大

C. 隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強(qiáng)

D. 隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取銅、鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生0.896LNO2氣體和0.672LN2O4的氣體（氣體體積都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為3.7g。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比等于

A. 1：1 B. 2：1 C. 3：2 D. 2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－能大量共存

B．在含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：SCN－、Cl－、K+不能大量共存

C．在含有HCO3－、SO32－、S2－、CH3COO－四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，CH3COO－濃度變化最小

D．常溫下，水電離出c(H+)=10－10的溶液中：Na+、ClO－、S2－、NH4+不能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的含F(xiàn)e、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150ml4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L。往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，所得固體的物質(zhì)的量可能為

A．0.30mol B．0.28mol C．0.25mol D．0.22mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（ ）

A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是

A．濃H2SO4使蔗糖炭化變黑，體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性

B．濃H2SO4使藍(lán)色膽礬變成白色，體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性

C．濃H2SO4滴在潤濕的藍(lán)色石蕊試紙，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和脫水性

D．100 mL 18 mol/L的濃H2SO4中加入足量的Cu并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.9 mol

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