【題目】實(shí)驗(yàn)室常用乙醇和濃硫酸共熱制取乙烯：。某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行乙烯制取實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是( )

A.m的作用是確保乙醇與濃硫酸能順利流下

B.電控溫值可設(shè)置在165~175℃

C.反應(yīng)混合液的加入順序依次為乙醇、濃硫酸

D.加熱時(shí)若發(fā)現(xiàn)三頸瓶中未加碎瓷片，應(yīng)立即補(bǔ)加

【答案】D

【解析】

A．m連接分液漏斗與三頸燒瓶平衡壓強(qiáng)，便于乙醇與濃硫酸能順利流下，A正確；

B．為避免副反應(yīng)發(fā)生，溫度應(yīng)迅速升高為170℃，所以電控溫值可設(shè)置在165- 175℃，B正確；

C．由于稀釋濃硫酸時(shí)會(huì)劇烈放熱，故加料時(shí)先加乙醇，再加濃硫酸，可防止液體飛濺，C正確；

D．加熱時(shí)若發(fā)現(xiàn)三頸瓶中未加碎瓷片，應(yīng)停止加熱，待冷卻至室溫后再補(bǔ)加碎瓷片，D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )

A.的溶液中：

B.在溶液中一定有：

C.相等的溶液、溶液和溶液：

D.10mL溶液與10mL1鹽酸混合：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳的單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛回答下列問(wèn)題：

⑴基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為______________________，其d軌道中未成對(duì)電子數(shù)為__________。

⑵MnO的熔點(diǎn)(1650℃)比MnS的熔點(diǎn)(1610℃)高原因是_____________________________________。

⑶錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3，THF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

①THF中的元素的電負(fù)性從大到小的順序是__________________。

②與Mn2+形成配位鍵的原子為______(填元素符號(hào))。

③BH4－的空間構(gòu)型為_______，其中B原子的雜化軌道類(lèi)型為________。

④寫(xiě)出兩種與BH4－互為等電子體的分子或離子___________。

⑷一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為________。

②Mn在晶體中的堆積方式為_______(填“簡(jiǎn)單立方”“體心立方”或“面心立方最密”)堆積。

③若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶體密度的表達(dá)式為ρ = ___________________ gcm-3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向溶液中逐滴加入鹽酸，溶液含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖所示不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為氣體逸出溶液，氣體逸出未畫(huà)出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.溶液中：

B.當(dāng)溶液時(shí)，溶液總體積大于40mL

C.在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，離子濃度最大的是

D.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)pH約為，的水解常數(shù)數(shù)量級(jí)為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】⑴常溫下將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+)_______0.2 mol/L的HCl溶液中由水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl－)－c(M＋)=_____mol/L；

c(H＋)－c(MOH)=__________mol/L

⑵常溫下若將0.2 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明在相同條件下HA的電離程度______NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

⑶已知：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2在常溫下的Ksp = 2×1020，則常溫下：某CuSO4溶液中c(Cu2+) = 0.02 mol·L1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH最小為_________。

⑷已知：溫度和濃度相等時(shí)，氨水的電離程度與醋酸相等。常溫下，下列4種溶液：

①0.1mol/L CH3COONa ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L CH3COOH

④0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液

按pH由大到小順序排列___________（填序號(hào)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

HClO

電離平衡常數(shù)

，

回答下列問(wèn)題：

（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)， ______填“增大”、“減小”或“不變”。

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______填序號(hào)；

a、CO32- b、ClO- c、CH3COO- d、HCO3-

（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______填序號(hào)

a.

b.

c.

d.

（4）用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是______填序號(hào)；

a. b. c． d．

（5）體積均為10mLpH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）______醋酸溶液中水電離出來(lái)的c（H+），理由是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?/span>____________(填元素符號(hào))。

②向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列說(shuō)法正確的是________。

A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故

B．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角

C．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色的晶體

D．已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無(wú)污染的氣體，并放出a kJ熱量，則NH3的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：NH3(g)＋3/4O2(g)===1/2N2(g)＋3/2H2O(g)　ΔH＝－5a kJ·mol－1

(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞?/span>(與SO2互為等電子體)。根據(jù)等電子原理，O3分子的空間構(gòu)型為________。

(3)氯與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子(含有一個(gè)配位鍵)的雜化軌道類(lèi)型為____________________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知鑭鎳合金與上述Ca－D合金都具有相同類(lèi)型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金(氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝______________________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________(保留兩位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤和石油是化工原料的重要來(lái)源，從石油中獲得A，是工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A可用作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。從煤焦油中可獲得烴B，B中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為12：1，且B是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。工業(yè)上可以通過(guò)以下途徑獲得A、B。

(1)由煤得到煤焦油的方法稱(chēng)為________；由石蠟油獲得A的方法稱(chēng)為________。

(2)A和B中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________（填“A”或“B”）。

(3)寫(xiě)出B發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________（寫(xiě)一個(gè)即可，并注明反應(yīng)條件）。

(4)用B和丙烯可以生產(chǎn)兩種重要的化工原料：苯酚（）和丙酮（），生產(chǎn)流程如下：

已知反應(yīng)①是加成反應(yīng)，C的一氯代物有5種，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是（ ）

A.

B. Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

C. CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑

D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案