化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是（  ）        
選項
化學反應
測量依據(jù)(單位時間內)
A
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
壓強變化
B
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
H2體積
C
2NO2?N2O4
顏色深淺
D
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
沉淀質量
A
化學反應速率用單位時間內反應物的濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示。A、不可行，該反應是體積不變的反應，反應前后壓強不變；B、可行，單位時間內H2體積變化多，速率快；C、可行，2NO2N2O4，NO2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體，可以用單位時間內氣體顏色的變化來衡量反應的快慢。D、可行，單位時間內產(chǎn)生的沉淀的質量越高，速率越快。選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：

（1）（3分）實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________________________
（2）（3分）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________；
（3）（2分）寫出有關的離子方程式：_______________________。
（4）（2分）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在H2O2分解實驗中，當加入少量MnO2粉末時，H2O2的分解速率增大。該實驗中
使H2O2分解速率增大的主要因素是 （       ）
A．溫度 B．催化劑C．反應物的接觸面積 D．反應物的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下（T=500k），相同體積甲、乙兩容器，甲充入1gSO2、1gO2，乙充入2gSO2、2gO2.下列敘述錯誤的是
A．化學反應速率乙>甲B．平衡后O2濃度乙>甲
C．SO2轉化率乙>甲D．平衡后SO2的體積分數(shù)乙>甲

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列因素中，對反應Fe3+(aq)+3SCN—(aq)Fe(SCN)3(aq)的速率不產(chǎn)生顯著影響的是
A．濃度　　B．溫度　　C．壓強　　D．反應物的性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的稀硫酸與過量的鋅反應，為減慢反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向稀硫酸中加入適量的下列物質，其中一定不能達到目的的是 （   ）                                          
A．氯化鈉溶液B．水C．醋酸鉀溶液D．硫酸銅固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.1mol，則此反應的平均速率v為
A．v（x）=0.02mol·L-1·min-1B．v（y）=0.02mol·L-1·min-1
C．v（z）=0.10mol·L-1·min-1D．v（w）=0.02mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

影響化反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設計實驗方案來研究影響化學反應速率的因素。

甲同學的實驗報告如下表：
實驗步驟
現(xiàn)象
結論
①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中
②___________________
反應速率Fe＞Mg，Cu反應
金屬性質越活潑，反應速率越快
 
（1）甲同學表中實驗步驟②為_________________________；
（2）甲同學的實驗目的是_________________________；要得出正確的實驗結論，還需要控制實驗的條件是_____________________________；
乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，
利用右圖所示裝置進行定量實驗。
（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是_________________________；
（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破。合成氨反應的化學方程式為N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)。一定條件下，在密閉容器中反應達平衡后，請回答：
（1）若增大N2的濃度，則化學反應速率         （填“增大”或“減小”），化學平衡
                  （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動，N2的轉化率_________。
（2）若加入適當?shù)拇呋瘎瑒t化學反應速率增大，化學平衡                 （填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動。
（3)若減壓時，N2的質量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，)
(4)從化學平衡移動的角度分析，提高H2轉化率可以采取的措施是           （選填序號字母）。 
a、及時分離出NH3    b、升高溫度    c、增大壓強    d、使用催化劑
（5）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K=                     。

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