1．下列敘述正確的是（　�。�
A．6.02×1023個(gè)碳-12原子就是阿伏加德羅常數(shù)
B．1mol氧含6.02×1023個(gè)O2分子
C．1 mol CaCl2中含2mol離子
D．0.5molCl2含1molCl原子

分析 A．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023；
B．使用物質(zhì)的量必須指明物質(zhì)的類別；
C.1mol氯化鈣電離產(chǎn)生1mol鈣離子和2mol氯離子；
D.1個(gè)氯氣分子含有2個(gè)氯原子．

解答 解：A.12g碳-12含有的碳原子數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，故A錯(cuò)誤；
B.1mol氧指代不明確，無(wú)法計(jì)算氧氣分子的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C.1mol氯化鈣電離產(chǎn)生1mol鈣離子和2mol氯離子，所以1 mol CaCl2中含3mol離子，故C錯(cuò)誤；
D.0.5molCl2含1molCl原子，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量及有關(guān)計(jì)算、阿伏伽德羅常數(shù)，比較基礎(chǔ)，注意使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物6g 與足量鈉反應(yīng)生成0.05molH2，該有機(jī)物可能是（　�。�
A．CH3CH2OHB．CH3CH2CH2OHC．CH3OHD．CH3-O-CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量是0.125g，該氣體的分子式可能是（　　）
A．NH3B．COC．H2SD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．AgNO3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Ag++H2O?AgOH+H+；；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L CH4與18gH2O含有的分子數(shù)均為NA
B．0.1mol•L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目小于0.1NA
C．0.1molNa2O2中含有的陰離子的數(shù)目為0.2NA
D．0.1mol鐵粉與足量水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀產(chǎn)生，加入H+有氣體放出的是（　�。�
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、CO32-、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)是一門實(shí)用的中心學(xué)科，我們的生活離不開(kāi)化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．甘蔗渣可經(jīng)化學(xué)反應(yīng)制得酒精
B．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素
C．廚房里洗滌油污，常用堿性洗滌劑，因?yàn)橹参镉蜁?huì)在堿性溶液中水解
D．不能用米湯檢驗(yàn)食用碘鹽中的碘酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是（第一步電離完全）：
H2A═H++HA-   
HA-?H++A2-
回答下列問(wèn)題：
（1）Na2A溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）理由是：（用離子方程式表示）A2-+H2O?HA-+OH-．
（2）0.1mol/L的H2A溶液的pH＜1（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A．
A．c（Na+）=2c（A2-）=0.2mol/L         
B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）
C．c （ Na+）+c （ H+）=c（ OH-）+c （HA-）+2c （A2-）       
D．c（Na+）=2c （A2-）+2c （HA-）
（4）0.1mol•L-1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），恒溫條件下，向某一2L的密閉容器中充入1molN2和$\frac{5}{3}$molH2，經(jīng)10s達(dá)到平衡，平衡后壓強(qiáng)為初始?jí)簭?qiáng)的$\frac{3}{4}$．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若要提高N2的轉(zhuǎn)化率同時(shí)加快反應(yīng)速率，可采取的措施有：縮小體積、充入N2、降低溫度
B．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)發(fā)生變化，平衡不一定移動(dòng)
C．保持溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入2 molN2，此時(shí)v正=v逆
D．10s 內(nèi)，v（NH3）=2mol/（L•s）

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同步練習(xí)冊(cè)答案