空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。

（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，為什么？              。

（3）步驟④的離子方程式： __________________________        。

（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80—900C。溫度過高或過低都不利于

生產(chǎn)，請解釋原因__________________________________________        。

（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是_____________，分離時液溴從分離器的_____(填“上口”或“下口”)排出。

（6）為什么不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”___                                               。

 

（1）4    VIIA   （2分）

（2）酸化可抑制Cl2 、Br2與水反應(yīng)   （2分）

（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－ （2分）

（4）溫度過高，大量水蒸氣隨水排除出，溴氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。            （2分）

（5）分液漏斗    下口                                （4分）

（6）氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高。(2分)     “空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程。（2分）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南京模擬）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）溴在周期表中位于
第四
第四
周期，
ⅦA
ⅦA
族．
（2）步驟④的離子方程式：
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
．
（3）已知溴的沸點是58.5℃，步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度為何要控制在80-90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：
溫度過高，大量水蒸氣排出，溴氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低
溫度過高，大量水蒸氣排出，溴氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低
．
（4）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離．若在實驗室分離上述混合物的分離儀器的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，分離時液溴從分離器的
下口
下口
（填“上口”或“下口”）排出．
（5）為什么不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”：
氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的富集過程
氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的富集過程
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?邯鄲一模）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：
（1）溴在周期表中位于
4
4
周期
VIIA
VIIA
族．
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是
酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)
酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)
．
（3）步驟④利用了SO2的還原性，反應(yīng)的離子方程式為
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
．
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80-90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：
溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低
溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低
．
（5）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離．分離儀器的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
（6）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．以海水提鹽后得到的苦鹵為原料，提溴的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟②的離子方程式為
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
、步驟④的離子方程式為
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
．
（2）⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80-900C．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，理由是
理由是溫度過高會蒸出大量水，過低不便于溴的蒸出
理由是溫度過高會蒸出大量水，過低不便于溴的蒸出
．
（3）步驟②后，已經(jīng)得到了含溴的海水，為什么不能直接進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過一系列后續(xù)操作，原因是
原因是溴的濃度太低、蒸餾效率低成本太高
原因是溴的濃度太低、蒸餾效率低成本太高
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?黃浦區(qū)二模）空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）溴在元素周期表中位于
第四
第四
周期，
VIIA
VIIA
族．
（2）步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是
酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)
酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)
．
（3）步驟④的離子方程式：
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
．
（4）步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80-900C．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：
溫度過高，大量水蒸氣隨水排出去，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低
溫度過高，大量水蒸氣隨水排出去，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低
．
（5）步驟⑧中溴氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離．分離儀器的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，分離時液溴從分離器的
下口
下口
（填“上口”或“下口”）排出．
（6）不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的原因是
氧化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低；如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高
；“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程．
氧化后的海水雖然含有溴單質(zhì)，但濃度低；如果直接蒸餾原料，產(chǎn)品成本高
；“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下，其中不正確的是（　　）精英家教網(wǎng)
A、步驟①中用硫酸酸化可防止Cl2、Br2與水反應(yīng)B、步驟④的離子方程式Br2+SO2+H2O=2H++2Br-+SO42-C、溴在周期表中位于4周期VIIA族D、步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物可用分液漏斗

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