可逆反應：3 A(g)3 B(?)+C(?)；△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是

A．B和C可能都是固體                  Ｂ．B和C一定都是氣體

C．若C為固體，則B一定是氣體          D．B和C可能都是氣體

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題：
Ⅰ（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為
25%
25%
．
（2）若反應溫度升高，M的轉化率
增大
增大
 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；達到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
6
6
．
（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度為：c（M）=c（N）=bmol?L-1，達到平衡后，M的轉化率為
41.4%
41.4%
．
ⅡN2O2-是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是
．
（2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
e（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內N2O5的分解速率為
0.00296 mol?L-1?s-1
0.00296 mol?L-1?s-1
．
③在T3溫度下，反應1 000s時測得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
＜
＜
T1．
（3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
陽極
陽極
區(qū)生成，其電極反應式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入2mol SO3和1mol He，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應達到平衡后，再恢復至原溫度．回答下列問題：
（1）達到平衡后隔板K是否可能處于0刻度
不可能
不可能
（填“可能”或“不可能”）．若K最終停留在0刻度左側a處，則a一定小于
2
2
．
（2）若平衡時，K最終停留在左側刻度1處，則甲中SO3的物質的量為
1
1
mol，乙中SO3的轉化率
＞
＞
50%（填“＞”、“＜”或“=”），活塞F最終停留在右側刻度
②
②
處（填下列序號：①＜6�、冢�6�、�=6）．
（3）若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，則平衡時，甲、乙中SO3的物質的量分數(shù)是甲
=
=
乙（填“＞”、“＜”或“=”）；測得甲中SO2的轉化率為w%，則乙中SO3的轉化率等于
1-w%
1-w%
．
（4）平衡后將甲容器的混合氣的1.0%通入足量Ba（NO3）2溶液，生成的BaSO4質量為
4.66
4.66
克．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省高二12月練習化學試卷 題型：選擇題

可逆反應：3 A(g)3 B(?)+C(?)；△H＞0，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是

A．B和C可能都是固體                   Ｂ．B和C一定都是氣體

C．若C為固體，則B一定是氣體           D．B和C可能都是氣體

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省福建師大附中高二上學期期中考試化學試卷 題型：單選題

已知某可逆反應，x A(g)y B(g)，平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.3 mol/L。下列判斷正確的是

A．x < yB．平衡向正反應方向進行
C．B的體積分數(shù)降低D．縮小體積、增大壓強，A的體積分數(shù)增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案