X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：
元素
相關信息
X
X是地殼中含量最多的元素
Y
Y元素原子核外3p能級上有4個電子
Z
核素Z的質量數(shù)為14、中子數(shù)為7
T
T的單質是一種常見的金屬，其新制的氫氧化物懸濁液可用于檢驗糖尿病
(1) T位于元索周期表第______周期，第______族。
(2) X的電負性比Y______的   (填“大”或“小”)；H-X， H-Y兩種共價鍵中，鍵長較長的是______(用元素符號表示，下同）。
(3) Z的最高價氧化物對應水化物的稀溶液能與單質T反應，寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的 方向和數(shù)目: __________________。
(4) 在250C、101 kPa時，若適量的Z2和X2完全反應，每生成30 g ZX需要吸收90 kJ熱量。則該反應的熱化學方程式為____________。

（1）四； ⅠB  (各1分)
（2）大；H—S（各2分）
（3）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O  (3分)
（4）N2(g)+O2(g)=2NO(g)   ΔH=+180KJ/mol   (3分)

試題分析：由題意可以推知X、Y、Z、T分別為O、S、N、Cu。
（2）同主族從上到小，非金屬減弱，電負性減小，故X>Y；從上到下原子半徑逐漸增大，故有H—O<H—S；
（3）銅與稀硝酸反應的產物為NO，電子轉移的方向和數(shù)目宜用單線橋法（參考答案及2012高考為雙線橋）
（4）該反應為N2和O2的反應，生成1molNO放出90KJ的熱量，故有熱化學方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)   ΔH=+180KJ/mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價，含氧族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
(1) S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是                。

（2）Se原子在元素周期表中位置為                                 ；
其基態(tài)原子核外價電子的軌道表示式為                      。
（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為                               。
（4）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中存在的共價鍵類型為：                 。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為_____________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結構。下列敘述中一定不正確的是 （  ）
A．它們的原子序數(shù)A＞B＞C
B．它們的離子半徑A2－＞C－＞B2+
C．它們的原子半徑C＞B＞A
D．它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．電子云就是電子運動的形態(tài)
B．焰色反應產生的是發(fā)射光譜
C．銅原子處于基態(tài)時的核外電子排布式為3d104s1
D．核外電子運動狀態(tài)可以用牛頓運動定律來描述，也可以用統(tǒng)計方法來描述

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中非金屬性最強的是
A．氯B．氧C．氟D．溴

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大。已知B原子最外層有3個未成對電子，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F(xiàn)-、D+、A+離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子。
據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式            ；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)                     
（2）A與C可形成1 8電子分子，其水溶液中滴人少量氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出，寫出該反應的化學方程式                                        
（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學鍵類型為              ；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)                         。
（4）0.3molG的低價氧化物能與            molB的最高價氧化物對應水化物的溶液恰好完全反應(設還原產物只有BO)。
（5）衛(wèi)星零射時可用B2A4為燃料，l mol氣態(tài)B2A4在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C，放出534 kJ的熱量，l mol液態(tài)A2C完全氣化需吸收44 kJ熱量。請寫出氣態(tài)B2A4在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時的熱化學方程式                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列敘述正確的是
A．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高
B．原子核外電子的數(shù)目越多，電子的運動狀態(tài)就越多
C．軌道表示式，是對原子核外電子運動狀態(tài)最完美的描述
D．所有元素原子的最外層電子數(shù)都等于該元素的最高化合價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學用語使用正確的是
A．NH4Br的電子式：
B．S2-的結構示意圖：
C．乙酸的分子式：CH3COOH
D．原子核內有18個中子的氯原子：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題：
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素。
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。
C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol 
I4=10540kJ/mol  
D原子核外所有p軌道全滿或半滿。
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。
F是前四周期中電負性最小的元素。
G在周期表的第七列。
 
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__________________________________。
（2）B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有①_________個伸展方向，原子軌道呈②__________________形。
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為：   

該同學所畫的電子排布圖違背了_________________________。
（4）G位于①_________族②________區(qū)，價電子排布式為③______________________。
（5）DE3分子中，中心原子的雜化方式為①_____________，其分子的立體構型為②_____________。
（6）F晶體的晶胞如下圖所示，若設該晶胞的密度為ag·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質量為M，則F原子的半徑為_____________cm。

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