【題目】按要求回答下列各題:
Ⅰ.下列實驗不能成功的是______________
A.為了檢驗R-X是碘代烷,將R-X與NaOH水溶液共熱,經(jīng)充分反應后冷卻,向冷卻液中加稀HNO3酸化后,再加AgNO3溶液,觀察沉淀顏色
B.為檢驗淀粉是否水解,將淀粉與少量稀H2SO4共熱一段時間,加入新制的Cu(OH)2 ,觀察變化
C. 向銀氨溶液中加入幾滴乙醛后用酒精燈加熱至沸制取銀鏡
D.無水乙醇與濃硫酸按1:3的體積比混合快速加熱到170℃左右制取乙烯
Ⅱ.有機物M的結構簡式為:,則:
(1)1 mol M最多消耗的H2、Br2、NaOH溶液的比值為_________________;
寫出M在酸性(稀硫酸)條件下的水解反應方程式_________________________。
【答案】 BC 4:3:4 +H2O+
【解析】Ⅰ.A、若R-X是碘代烷,將R-X與NaOH水溶液共熱,將生成NaI,向冷卻液中加稀HNO3酸化將剩余的NaOH反應完,再加AgNO3溶液,將生成AgI黃色沉淀,故A可以成功;B、為檢驗淀粉是否水解,將淀粉與少量稀H2SO4共熱一段時間,若直接加入新制的Cu(OH)2 ,Cu(OH)2可能被剩余的稀H2SO4反應,故B不能成功;C、向銀氨溶液中加入幾滴乙醛后,應水浴加熱,若用酒精燈加熱至沸,Ag單質(zhì)不能附著在試管壁上,故C不能成功;D、無水乙醇與濃硫酸按1:3的體積比混合,快速加熱到170℃左右可以制取乙烯,故D實驗能成功;故選BC;
Ⅱ、有機物M的結構簡式為:,結構中含有1個酚羥基、1個酯基、一個氯原子、一個碳碳雙鍵,該結構可以和H2加成,消耗4mol,可以和Br2取代酚羥基鄰位消耗2mol,碳碳雙鍵還可與Br2加成,消耗1mol,共消耗3mol,酯基可以和NaOH水解消耗1mol,水解后的酚羥基和原本有的酚羥基再消耗NaOH 2mol,氯原子也可以水解消耗1mol,共消耗4mol,故1 mol M最多消耗的H2、Br2、NaOH溶液的比值為4:3:4;M在酸性(稀硫酸)條件下的水解反應方程式為:
+H2O+。
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【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后,改變下列一個條件,下列敘述正確的是
A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應為吸熱反應
B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應方向移動,混合氣體的顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時,充入稀有氣體,壓強增大,平衡向正反應方向移動,混合氣體的顏色變淺
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【題目】Fe3+與SCN-形成的配離子顏色極似血液,常被用于電影特技和魔術表演;卮鹣铝袉栴}:
(1)畫出Fe3+的外圍電子排布圖:___________;SCN-的結構式為________,SCN-中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。
(2)基態(tài)硫原子中,核外占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8,其結構如右圖所示,其中S原子的雜化軌道類型為______。S8易溶于二硫化碳的原因是___________。
(3)N與B可形成化合物立方氮化硼,其結構與金剛石相似,是超硬材料,立方氮化硼屬于________晶體。已知立方氮化硼晶體內(nèi)存在配位鍵,則其晶體中配位鍵與普通共價鍵數(shù)目之比為______。原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,圖中a處B的原子坐標參數(shù)為(0, 0, 0),則距離該B原子最近的N原子坐標參數(shù)為_________。
(4)單質(zhì)鐵的晶體結構如右圖所示,該堆積方式名稱為________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3,則鐵原子半徑的計算式為_________ pm。
(5)磺酰氯(SO2Cl2)和亞硫酰氯(SOCl2)是兩種重要試劑;酋B瓤煽闯墒橇蛩岱肿又2個羥基被氯原子取代后的衍生物,主要用于有機合成;亞硫酰氯可與水劇烈反應,常用于與一些易水解的無機氯化物(MgCl2·6H2O)作用制取無水金屬氯化物(MgCl2)。
已知:SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) ……(Ⅰ)
SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) ………………(Ⅱ)
回答下列問題:
(a)SO2Cl2的空間構型為_______________。
(b)反應Ⅰ、Ⅱ的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2,則:SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常數(shù)K=_______。
(c)在50L恒容密閉容器中充入1.0molSO2和1.0molCl2發(fā)生反應Ⅱ,測得SO2的轉化率隨時間變化關系如右圖所示。
①反應Ⅱ屬于________反應(填“放熱”“ 吸熱”)。在T1溫度下,從反應開始至剛好達到平衡時的平均反應速率v(SO2)=___________。為了提高SO2的平衡轉化率,除改變溫度外,還可以采取的一條措施是__________。
②在T2溫度下反應,起始壓強為101kPa,則平衡時氣體的壓強p平=__________kPa。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù),用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp),T2溫度下,該反應的化學平衡常數(shù)Kp=______________。
(d)無水AlCl3在有機合成中應用廣泛。蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,用化學方程式表示其原因:______________。工業(yè)上常用SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱制備無水AlCl3,原因是__________________。
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【題目】物質(zhì)的組成與結構決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化,回答下列問題:
(1)量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個____________,電子除空間運動狀態(tài)外,還有一種運動狀態(tài)叫做____________。
(2)硒常用作光敏材料,基態(tài)硒原子的價電子排布式為_______________;與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有_________種。
(3)成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3,分子結構如下圖,As原子的雜化方式為___________,雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雄黃(As4S4)和SnCl4并放出H2S氣體,寫出該反應方程式__________________________________________。SnCl4分子的空間構型為_________________
(4)某晶體的晶胞結構如上圖所示,該晶體的化學式為___________,該晶胞參數(shù)為:a = 250.4 pm, c = 666.1 pm,γ = 120o;1號原子坐標為(0,0,0),2號原子坐標為(1/3,2/3,0),則3號原子坐標為_____________,計算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為_____________。(保留四位有效數(shù)字)
(5)體心立方堆積的晶胞是個立方體,如果半徑為r的原子保持緊密接觸,立方體的中心能容得下半徑最大為___________的一個原子。
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【題目】取一定質(zhì)量的銅片和一定體積的濃硫酸放在燒瓶中共熱,直到反應完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,若要使銅片繼續(xù)溶解可向燒瓶中加入( )
A.稀H2SO4
B.稀鹽酸
C.K2SO4固體
D.KNO3固體
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【題目】下列說祛正確的是
A. 蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧、氯元素組成的一類高分子化合物
B. 可以用溴水鑒別和
C. 用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯和苯甲酸所涉及的反應均為取代反應
D. 的一氯代物共有5種(不考慮立體異構)
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【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結構示意圖如下:
下列有關膽礬的說法正確的是( )
A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學鍵
C. Cu2+的價電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
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