17．在短周期元素中，（均用化學(xué)符號(hào)表示）
（1）常溫下有顏色的氣體單質(zhì)有Cl2、F2；
（2）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是Na；最小的元素是H；
（3）氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF，其水溶液呈堿性的元素是NH3；
（4）在最高價(jià)氧化物中呈最高正價(jià)的元素是Cl；
（5）地殼中含量最多的元素O．

分析 短周期中，氯氣為黃綠色氣體、F2淺黃色氣體，Na原子半徑最大，H原子半徑最小，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，Na的金屬性最強(qiáng)，F(xiàn)無正價(jià)，Cl的最高正極為+7價(jià)，氨水顯堿性，地殼中含量最多的元素為O，以此來解答．

解答 解：在短周期元素中，（均用化學(xué)符號(hào)表示）
（1）常溫下有顏色的氣體單質(zhì)有Cl2、F2，故答案為：Cl2、F2；
（2）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是Na；最小的元素是H，故答案為：Na；H；
（3）氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF，其水溶液呈堿性的元素是NH3，故答案為：HF；NH3；
（4）在最高價(jià)氧化物中呈最高正價(jià)的元素是Cl，故答案為：Cl；
（5）地殼中含量最多的元素為O，故答案為：O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素化合物知識(shí)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)鐵）制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O ）的流程如下．

已知常溫下，Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表：
金屬離子Fe3+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.94.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.26.7
請(qǐng)回答下列問題：
（1）溶液I中加入試劑X可以調(diào)節(jié)溶液pH，從而除去Fe3+且不引入雜質(zhì)．
①試劑X可選用下列物質(zhì)中的bd（填代號(hào)）．
a．CuO    b．NaOH    c．Cu    d..Cu（OH）2
②調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制備CuCl2•2H2O的操作依次為：邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾、洗滌干燥．
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S氣體，溶液變渾濁，pH減小，用離子方程式解釋其原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
（4）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定CuCl2•2H2O樣品的純度（雜質(zhì)不與發(fā)生反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)如下：
a．準(zhǔn)確稱取CuCl．•2H2O樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀，再滴
入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．
（已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）
b．移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用c mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為V mL．
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①實(shí)驗(yàn)中使用的指示劑名稱為淀粉溶液．
②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)將使測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③該樣品中CuCl2•2H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{171cV×1{0}^{-3}×10}{m}$×100%（用含m、c、V的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3＞＞HCO3-，下列化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A．2+H2O+CO2→2+Na2CO3B．+H2O+CO2→+NaHCO3
C．+Na2CO3→+NaHCO3D．2+2Na→2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有X、Y、Z三種元素，已知：
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈紅色．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．此液體具有的性質(zhì)是ABD（填字母）．
A．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”
B．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ．若2mol該氣體與1mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率90%．
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)．可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）：．
（4）室溫時(shí)，pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中，水電離出的氫離子分別是10-9mol•L-1和10-5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．可以證明可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是：①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤ω（NH3）、ω（N2）和ω（H2）都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；⑦v正（H2）=0.03mol•L-1•min-1，v逆（NH3）=0.02mol•L-1•min-1（　�。�
A．全部B．②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．只有③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是中性分子．它們都由短周期組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①它們核外電子總數(shù)都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個(gè)；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；
⑤X和K的濃溶液在加熱情況下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的K或Y的溶液，沉淀消失
（1）Y的化學(xué)式為H3O+；X的電子式為
（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：M＞ N；
（3）寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2．

（5）將1.92g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積336   mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．Y在Z中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物YZ2．W+與Z2-具有相同的電子數(shù)．X在L中燃燒，產(chǎn)物XL溶于水得到一種強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置是第一周期IA族．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備L單質(zhì)時(shí)的尾氣處理的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
W的單質(zhì)與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
（2）由X分別與Y、Z形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性關(guān)系為：H2O＞CH4．
（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，其俗名為：小蘇打，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常見的一種酸，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知各破壞1mol N≡N鍵、H-H鍵和N-H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ．計(jì)算1mol N2（g）和3mol H2（g）完全轉(zhuǎn)化為NH3（g）的能量變化為（　　）
A．吸收92KJB．放出92kJC．吸收184kJD．放出184KJ

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