【題目】已知 X2（g）+Y2 （g）2Z（g），X2、Y2、Z 的起始濃度分別為 0，1molL﹣1、0.3molL﹣1 ， 0.2molL﹣1 ． 在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（　�。�
A.Z 為 0.4molL﹣1
B.X 為 0.2 molL﹣1
C.Y 為 0.4 molL﹣1
D.Z 為 0.3 molL﹣1

【答案】D
【解析】Z全部轉(zhuǎn)化時(shí)，X2的物質(zhì)的量濃度為：0.1+ =0.2 molL﹣1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3+ =0.4molL﹣1，故c（X2）的取值范圍為：0＜c（X2）＜0.2 molL﹣1；當(dāng)X2全部轉(zhuǎn)化時(shí)，Z的物質(zhì)的量濃度為：0.2+0.1×2=0.4molL﹣1，Y2的物質(zhì)的量濃度為：0.3﹣0.1=0.2molL﹣1，故c（Y2）的取值范圍為：0.2molL﹣1＜c（Y2）＜0.4 molL﹣1，c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4 molL﹣1；

A．c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4 molL﹣1，故A不符合題意；

B．c（X2）的取值范圍為：0＜c（X2）＜0.2 molL﹣1，故B不符合題意；

C．c（Y2）的取值范圍為：0.2molL﹣1＜c（Y2）＜0.4 molL﹣1，故C不符合題意；

D．c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4 molL﹣1，故D符合題意，

所以答案是：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“O”點(diǎn)冰醋酸不能導(dǎo)電的原因是 ．
（2）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，C（H+）由小到大的順序?yàn)?/span> ． （填字母，后同）
（3）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是 ．
（4）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是 ．
（5）若使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的c（CH3COO﹣）增大，在下列措施中，可行的是（填字母，后同）．
A.加熱
B.加KOH固體
C.加水
D.加CH3COONa固體
E.加鋅粒
（6）在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各量始終保持增大趨勢(shì)的是 ．
A.C（H+）
B.H+物質(zhì)的量
C.C（OH﹣）
D. ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3），又名大蘇打、海波，主要用于照相業(yè)作定影劑、作鞣革時(shí)重鉻酸鹽的還原劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：

某化學(xué)興趣小組同學(xué)模擬該流程設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

回答下列問(wèn)題：

（1）a處可用來(lái)檢驗(yàn)I中的反應(yīng)是否發(fā)生，選用的試劑是______________，若要停止I中的化學(xué)反應(yīng)，除停止加熱外，還要采取的操作是________________________。

（2）加熱I，使反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)浸入液面下的銅絲變黑，甲同學(xué)對(duì)黑色生成物提出如下假設(shè)：①可能是Cu2O ②可能是CuO；③可能是CuS；④_______。乙同學(xué)提出假設(shè)①一定不成立，該同學(xué)的依據(jù)是______；丙同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為__________________________（填化學(xué)式）。

（3）II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量，可能的原因是______________________。

（4）為檢驗(yàn)制得的硫代硫酸鈉產(chǎn)品的純度，該小組稱取5.0g產(chǎn)品配成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：向錐形瓶中加入25.00mL 0.01mol·L-1的KIO3溶液，再加入過(guò)量的KI溶液并酸化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度是____________（保留3個(gè)有效數(shù)字）。

（5）丁同學(xué)提出上述實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)存在不足，建議在I上__________；在I、II之間增加_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知T℃時(shí)，水的離子積為Kw，在該溫度下，將a mol/L一元酸HA和b mol/L一元堿BOH等體積混合，并使混合液顯中性，則必要的條件是（　　）
A.混合液的PH=7
B.混合液中Kw=C2（H+）
C.a=b
D.混合液滿足：C（B+）+C（H+）=C（A﹣）+C（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋是資源的寶庫(kù)，含有豐富的化學(xué)元素。

（1）在電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，陽(yáng)極產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法是________________________。

（2）目前從海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步驟。

①向濃縮的海水中通入Cl2，將海水中的 Br－ 氧化為 Br2 。

②用熱空氣將 Br 2 從上述溶液中吹出，并由濃 Na 2 CO 3 溶液吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)?NaBr、NaBrO 3和CO2 。吸收1 moL Br 2 需消耗 Na2CO3 ________moL。

③再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，配平該反應(yīng)的離子方程式。

____Br— +____ BrO3— +____H + →____ Br2 +____H2O

（3）碘主要從海帶中提取，某課外興趣小組的同學(xué)用海帶為原料制得少量碘水之后，欲用CCl4從碘水中萃取碘，請(qǐng)簡(jiǎn)述能用CCl4從碘水中萃取碘的原因是：___________。

（4）同溫同濃度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小順序?yàn)?/span>________ 。NaHCO3溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液，溶液中c(CO32-)_______(填變大或變小)，請(qǐng)用平衡理論解釋發(fā)生這種變化的原因____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.該反應(yīng)熱△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.斷裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組指定的元素不能形成AB2型化合物的是(　　)

A. 1s22s22p2和1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4

C. 1s22s22p63s2和1s22s22p5 D. 1s22s22p5和1s22s22p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)中，與其它三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型不同的是

A. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

B. 2CH3COOH＋Mg = (CH3COO)2Mg＋H2↑

C. CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

D. ＋Br2＋HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是(　　)

A. Fe B. Mg C. P D. Cu

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