設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

B．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

C．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D．25℃時，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2 NA


【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)的計算應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)規(guī)律

【答案解析】 A  解析：A、S2和S8的混合物中只有S原子，則硫原子的物質(zhì)的量為6.4g/32g/mol=0.2mol，則所含硫原子數(shù)一定為0.2NA，故A正確；B、NH3和HCl的混合氣體會反應(yīng)生成NH4Cl，分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積小于22.4L，故B錯誤；C、在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，Cl原子從+7價降到0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是7，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA，故C錯誤；D、25℃時，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1 NA，故D錯誤。

故答案選A

【思路點撥】考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算，考查知識點全面，明確物質(zhì)的構(gòu)成、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等來解答，屬于學(xué)生解答中的易錯題。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


N2+3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

　

A．

增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率

　

B．

降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

　

C．

使用催化劑不影響反應(yīng)速率

　

D．

若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)       △H1 = ―Q1 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H2= ―Q2 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)              △H3 = ―Q3KJ/mol

常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則下列說法正確的是（   ）

A．放出的熱量為（0.4Q1+0.1Q3）KJ 

B．放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q2）KJ

C． 放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q3）KJ   

   D．△H2 <△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是    

A. 濃硝酸保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中

B. 已經(jīng)完成定容的500 mL 1.0 mol·L-1 的NaOH溶液，某同學(xué)不慎將容量瓶中溶液灑出，只能重新配制

C. 導(dǎo)管口點燃CO時需要驗純，H2加熱還原CuO時也需要驗純

D. 物質(zhì)溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


本題分三個部分，分別完成以下問題：

I. 下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請將合適的組號填寫在空格上。

①金剛石與“足球烯”（C60）

②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

③235U、238U             ④氧氣（O2）與臭氧（O3）

⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）   ⑥淀粉和纖維素

⑦

（1）是同素異形體的是            ，（填序號，下同）

（2）是同位素的是                ，

（3）是同分異構(gòu)體的是            ，

（4）是同一物質(zhì)的是            。

II. 下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤C2H6  ⑥MgF2  ⑦HNO3

（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________（填序號，下同）（2）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________（3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________

III. 提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），請將所選用的除雜試劑和分離方法（填字母或者序號）填入對應(yīng)的空格中（若不選，填“無”）

除雜試劑：A. 鹽酸  B. 酸性高錳酸鉀   C. 氫氧化鈉溶液   D. (濃)溴水  

E. H2（催化劑）  F. CaO  G. NaCl

分離方法：① 蒸餾  ② 分液  ③ 洗氣  ④ 過濾

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

(1)

酒精（水）

(2)

乙烷(乙烯)

(3)

硬脂酸鈉溶液（甘油）

(4)

 苯（苯酚）

(5)

SiO2（Al2O3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


迭香酸有很強(qiáng)的抗氧化性，對癌癥和動脈硬化的預(yù)防起到一定作用，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列敘述正確的是
A．迷迭香酸的分子式為C18H15O8
B．迷迭香酸可以發(fā)生加成、取代、消去、顯色反應(yīng)
C．1mol迷迭香酸跟H2反應(yīng)，最多消耗8mol H2
D．1mol迷迭香酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗6mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


生活中遇到的某些問題，常常涉及到化學(xué)知識，下列各項敘述正確的是

A．“加碘鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒營養(yǎng)品”等食用品中的碘、鈣、硒是指單質(zhì)

B．“酸可以除銹”，“熱的純堿溶液去油污”都是發(fā)生了化學(xué)變化

C．醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)

D．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反應(yīng)生成了2mol C。

請回答下列問題：

（1）C→E的反應(yīng)類型為_______________________ 。

（2）若①、②、③三步反應(yīng)的產(chǎn)率分別為93.0%、81.0%、88.09%，則由A合成H的總產(chǎn)率為___________________ 。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________ 。

（4）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________ 。

（5）H分子中所有碳原子均在一條直線上，G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為：

__________________________________________________________________ 。

（6）X是A的一種同分異構(gòu)體，且其核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2，1mol X可在HIO4加熱的條件下反應(yīng)，產(chǎn)物只有1mol Y，則X的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B＋C(g)－Q達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入A，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時放出熱量Q

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