下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是（　　）
A、除去SO2中少量HCl的方法是：將混合氣體通過(guò)盛有NaHSO3飽和溶液的洗氣瓶
B、用蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無(wú)機(jī)酸濃溶液的試劑瓶口，有大量白煙，說(shuō)明該無(wú)機(jī)酸一定為鹽酸
C、向銅和稀硫酸的混合物中加入無(wú)色溶液，溶液逐漸變成藍(lán)色，銅逐漸溶解，則該無(wú)色溶液一定是硝酸
D、向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),硝酸的化學(xué)性質(zhì),二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．HCl可與NaHSO3飽和溶液反應(yīng)生成SO2；
B．只能說(shuō)明為揮發(fā)性酸；
C．向銅和稀硫酸的混合物中加入無(wú)色溶液，溶液逐漸變成藍(lán)色，銅逐漸溶解，說(shuō)明該無(wú)色溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；
D．加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e3+，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明生成Fe3+．
解答： 解：A．HCl可與NaHSO3飽和溶液反應(yīng)生成SO2，而SO2不溶于NaHSO3飽和溶液，可用于除雜，故A正確；
B．只能說(shuō)明為揮發(fā)性酸，不一定為鹽酸，也可為硝酸，故B錯(cuò)誤；
C．向銅和稀硫酸的混合物中加入無(wú)色溶液，溶液逐漸變成藍(lán)色，銅逐漸溶解，說(shuō)明該無(wú)色溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，如硝酸鹽等，故C錯(cuò)誤；
D．加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e3+，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明生成Fe3+，可說(shuō)明含有Fe2+，故D正確．
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純以及檢驗(yàn)等，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A是自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是 一種高聚物，可制成多種包裝材料．

（1）A的電子式為
 
，C的名稱
 
，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是
 
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：③
 
，反應(yīng)類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)欲探究食品添加劑銨明礬NH4Al（SO4）2?12H2O高溫分解的情況．
（1）預(yù)測(cè)產(chǎn)物：下列關(guān)于氣體產(chǎn)物的預(yù)測(cè)不合理的是
 
．
A．NH3、N2、SO2、H2O           B．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2O               D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）定性檢驗(yàn)：取一定量銨明礬，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)物．
①按如圖組裝儀器后，首先檢查整套裝置的氣密性，操作是
 
．

②夾住止水夾K1，打開(kāi)止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置A和導(dǎo)管中未見(jiàn)紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗(yàn)到NH3，方法是
 
；在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體，該白色固體可能是
 
（任填一種物質(zhì)的化學(xué)式）．
③分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫(xiě)出它溶于NaOH溶液的離子方程式
 
．
④為了防止倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)必須先
 
（填字母序號(hào)），然后熄滅酒精噴燈．
A．取出燒杯中的導(dǎo)管      B．打開(kāi)止水夾K1    C．關(guān)閉止水夾K2
（3）分析和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)證明氣體產(chǎn)物是（1）D中的5種氣體．相同條件下測(cè)得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，已知A的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志，D具有酸性．E是具有香味的不溶于水的液體．

（1）寫(xiě)出A分子的空間構(gòu)型是：
 
，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．
（2）寫(xiě)出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，反應(yīng)類型為：
 
，
（3）寫(xiě)出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
，反應(yīng)類型為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1，2二氯乙烷常溫下為無(wú)色液體，沸點(diǎn)83.5℃，密度1.23g/mL，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃．某化學(xué)課外活動(dòng)小組為探究1，2二氯乙烷的消去反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）請(qǐng)回答如何檢查裝置氣密性
 

（2）向裝置A中大試管里先加入1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是
 
，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水．
（3）為了使反應(yīng)在75℃左右進(jìn)行，常用的方法是
 
．
（4）與裝置A中大試管相連接的長(zhǎng)玻璃管的作用是
 
，裝置B的作用是
 
．
（5）證明1，2二氯乙烷已發(fā)生消去反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
，裝置A、C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為裝置A
 
；  裝置C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)從網(wǎng)絡(luò)上了解到菠菜中富含可溶性的兩類正鹽：草酸鹽和碳酸鹽．該同學(xué)欲用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這一事實(shí)并檢測(cè)其中草酸鹽的含量．查閱資料得知草酸（H2C2O4）是一種二元有機(jī)弱酸，具有較強(qiáng)的還原性；草酸鈣（CaC2O4）不溶于水能溶于稀硫酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該學(xué)生將菠菜研磨成粉末、熱水浸泡、過(guò)濾得到澄清溶液A．研磨菠菜使用的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱為
 
．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補(bǔ)充完成預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：調(diào)節(jié)溶液A至弱堿性，滴加足量CaCl2溶液．①出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明菠菜中
 
．
步驟2：取步驟1的沉淀于試管中，加入足量的稀硫酸，沉淀完全溶解，并將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水中．②
 
．
步驟3：向步驟2得到的溶液中滴加幾滴高錳酸鉀溶液．③
 
．
（3）欲準(zhǔn)確測(cè)定菠菜中草酸鹽的含量
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽全部轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來(lái)置于燒杯中，用過(guò)量的稀硫酸完全溶解后，溶液轉(zhuǎn)入
 
中并加水配制成250mL溶液．每次移取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.0100mol?L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．KMnO4滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生的離子方程式為
 
．
②計(jì)算：菠菜中草酸鹽（以C2O42-計(jì)算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（可以只列式不化簡(jiǎn)）
 
．
③誤差分析：下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
．
A．配制溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒就加水定容
B．錐形瓶未干燥就加入待測(cè)液進(jìn)行滴定
C．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就加入標(biāo)準(zhǔn)液開(kāi)始滴定
D．滴定前尖嘴處有氣泡滴定后氣泡消失
E．滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著現(xiàn)代科學(xué)的不斷發(fā)展，生產(chǎn)和生活所需淡水日益增多，甚至超過(guò)人類所能支配的淡水量，使地球上淡水資源發(fā)生危機(jī)，這就把海水淡化問(wèn)題提到了科學(xué)家的面前．磺化媒（代表式NaR）是一種鈉型離子交換樹(shù)脂，它能使海水中的Ca2+、Mg2+交換除去．
現(xiàn)代海水的淡化方法：使海水按順序通過(guò)兩種離子交換樹(shù)脂，其流程如圖所示．
（1）最早用于海水淡化的方法是蒸餾法，其原理是
 
．
（2）現(xiàn)有氫型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂（HR）和羥型陰離子交換樹(shù)脂（ROH），則離子交換柱中應(yīng)分別裝入的離子交換樹(shù)脂（填其代表式）為：A柱
 
，B柱
 
．
（3）說(shuō)明按上述順序裝柱的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是實(shí)驗(yàn)進(jìn)行石油蒸餾的裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）指出儀器名稱：A
 
  B
 

（2）石油分餾所得的其中一種餾分的沸點(diǎn)范圍為50～150℃，這種餾分的主要成分是
 

A．氣體燃料      B．潤(rùn)滑油      C．瀝青     D．汽油
（3）儀器A中需加入少量固體物質(zhì)，該物質(zhì)的作用是
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氣是一種清潔能源，也是一種重要的工業(yè)原料．
（1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ/mol　　　　　　　　　　
3H2 （g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
計(jì)算斷裂1mol N≡N鍵需要能量
 
kJ，氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵
 
（填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同．
（2）氫氣是工業(yè)合成氨的原料氣，而氨氣可用于合成硝酸．已知：N2（g）+O2（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，寫(xiě)出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H2
和O2為原料制取過(guò)氧化氫的新工藝．原理如圖2所示．請(qǐng)寫(xiě)出甲電極的電極反應(yīng)式
 
．

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