【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的兩個(gè)用途：____，寫出④的化學(xué)方程式___________________ 。若將C通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，則C表現(xiàn)_______性。在同溫同壓下，若將C和氯氣按體積比為1:1通入品紅溶液中，會(huì)觀察的現(xiàn)象為_______，用離子方程式表示其原因____________________________________________。

(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，則該反應(yīng)化學(xué)方程式_______________，寫出③的化學(xué)方程式：__________________。

(3)若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，B可用作光導(dǎo)纖維，C、D為鈉鹽。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。C的水溶液俗名為是________，其必須密封保存，其原因?yàn)?/span>______________________________（用化學(xué)方程式表示）。

【答案】殺菌漂白 2SO2＋O22SO3 還原性 品紅不褪色 Cl2+SO2+2H2O =4H＋+2Cl- +SO42- 4NH3+6NO 5N2+6H2O 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NaOH+Si+2H2O=Na2SiO3+2H2↑ 水玻璃 Na2SiO3+H2O+CO2 = H2SiO3 ↓+Na2CO3

【解析】

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)，則A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3；

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染，判斷為NO、NO2，B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分，推斷A為N2，B為NH3，C為NO、D為NO2；

（3）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，B可用于制造光導(dǎo)纖維，則A為Si，B為SiO2，C、D為鈉鹽，且D是廚房中常用的物質(zhì)，則C為Na2SiO3、D為Na2CO3。

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)，則A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3，二氧化硫的用途：漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等；反應(yīng)④為二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2＋O22SO3；若將C通入酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，則C表現(xiàn)還原性；

在同溫同壓下，若將C和氯氣按體積比為1:1通入品紅溶液中，會(huì)觀察的現(xiàn)象為品紅不褪色，因兩者反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，用離子方程式表示其原因?yàn)?/span>Cl2+SO2+2H2O =4H＋+2Cl- +SO42-；

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染，判斷為NO、NO2，B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣主要成分，推斷A為N2，B為NH3，C為NO、D為NO2，B與C在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+6NO 5N2+6H2O；反應(yīng)③是氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；

（3）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，B可用于制造光導(dǎo)纖維，則A為Si，B為SiO2，C、D為鈉鹽，則C為Na2SiO3、D為Na2CO3，反應(yīng)②為硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Si+2H2O=Na2SiO3+2H2↑；C為Na2SiO3，水溶液俗名為是水玻璃；其必須密封保存，否則會(huì)被空氣中的二氧化碳作用而生成硅酸：Na2SiO3+H2O+CO2 = H2SiO3 ↓+Na2CO3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類和脂類的代謝，過高則會(huì)引起急性中毒。工業(yè)上往往采取下列循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：

（1）①步中含Cr2O離子的廢水在酸性條件下能用Fe3O4處理，反應(yīng)的離子方程式為_____________；

（2）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________；

（3）向上述反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當(dāng)?shù)臏囟龋巩a(chǎn)物中的金屬陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋�。回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測(cè)定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：

①Cr2O72-+6I-+14H+ =3I2+2Cr3++7H2O

②2S2O32-+ I2 =S4O62-+2I-，準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O7 0.294g配成溶液，加足量KI，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。

①回收所得的Cr(OH)3在處理之前需要先進(jìn)行洗滌，洗滌沉淀的方法為________________________；

②滴定時(shí)加入的指示劑通常為_________，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________；

③Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）倒入NaOH溶液的正確操作是__________。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。

A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

（3）攪拌棒為何不用銅質(zhì)的_____________.

（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>________。

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度℃

終止溫度

/℃

溫度差平均值/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是______。

A．滴定管（精量?jī)x器，讀數(shù)保留到0.01）取所用酸堿溶液的體積

B．NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出

C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多

D．測(cè)量硫酸溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼(N2H4)和氧氣。當(dāng)把0.2mol液態(tài)肼和足量氧氣反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?/span>128.8kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量)。

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(2)又已知H2O(l) = H2O(g)ΔH= +44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與氧氣生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是____kJ。

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的應(yīng)用前景。 PPG的一種合成路線如下：

已知：①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；

④ �；卮鹣铝袉栴}：

（1）E的化學(xué)名稱為 。

（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

（3）由D和H生成PPG的反應(yīng)類型為______________。

（4）由A生成B的化學(xué)方程式為__________________________。

（5）由B生成C的化學(xué)方程式為__________________________。

（6）A的鏈狀烴中同分異構(gòu)體共有___________種，其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：3：1的是 ___________ （寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式),A的所有同分異構(gòu)體在下列—種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是________(填標(biāo)號(hào))。

a．元素分析儀 b．質(zhì)譜儀 c．紅外光譜儀 d．核磁共振儀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}

（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。

（2）F. Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=∞時(shí)，N2O5(g)完全分解）：

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

∞

p/kPa

35.8

40.3

42.5.

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1 ，2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1，則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率v=2×10-3×P(N2O5)(KPa/min)。t=62 min時(shí)，測(cè)得體系中P(O2)=2.9 kPa，則此時(shí)的P(N2O5)=________ kPa，v=_______kPa·min1。

③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”）。

④25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（3）對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)

第三步 NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標(biāo)號(hào))。

A．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng)) B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效 D．第三步反應(yīng)活化能較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(2)反應(yīng)起始至t時(shí)刻，Y的平均反應(yīng)速率是_______________。

(3)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是______。

A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止

B．加入催化劑，一定能加快反應(yīng)速率

C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D．增大壓強(qiáng)，一定能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700~900℃時(shí)，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。

下列說(shuō)法正確的是

A. 電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲

B. 電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2O

C. 當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí)，乙電極上有1mol被氧化

D. 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

（1）m＝________，該融雪劑的化學(xué)式為________。

（2）Z、W元素的名稱為________、_______。

（3）下列說(shuō)法正確的是________。

A．XY2和WZ2都為離子化合物

B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵

C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)

D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大

（4）下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________。

A．XY2的電子式：

B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z＝W＝Z

C．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2＋Z2－=2Y＋Z↓

D．用電子式表示XY2的形成過程為：

（5）冰雪的化學(xué)成分是H2O，水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高，其原因是_________________。

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