【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作凈水劑
B.Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料
C.鐵比銅金屬性強(qiáng),可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
D.NaHCO3溶于水呈堿性,可作抗酸藥,服用時(shí)喝些醋能提高藥效
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究,反應(yīng)的方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。在1 L 密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3 mol H2,實(shí)驗(yàn)①、②、③中c(N2)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示:
實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過程中,該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=____________;與實(shí)驗(yàn)①相比,實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的________、________(填字母編號(hào))。
a.增大壓強(qiáng) b.減小壓強(qiáng)
c.升高溫度 d.降低溫度
e.使用催化劑
(2)800 K時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入2 mol N2、3 mol H2,甲容器在反應(yīng)過程中保持溫度壓強(qiáng)不變,乙容器保持溫度體積不變,丙容器是絕熱容器保持體積不變,三容器各自建立化學(xué)平衡。
①達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K甲________K乙________K丙(填“>”“<”或“=”)。
②達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度c(N2)甲________c(N2)乙,c(N2)乙________c(N2)丙(填“>”“<”或“=”)。
③對(duì)甲、乙、丙三容器的描述,以下說法正確的是____________。
A.甲容器氣體密度不再變化時(shí),說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B.在乙中充入稀有氣體He,化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.丙容器溫度不再變化時(shí)說明已達(dá)平衡狀態(tài)
D.向丙容器中充入氨氣,正向速率減小,逆向速率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上,向500~600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵,F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
回答下列問題:
(1)制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,裝置B中加入的試劑是 。
(2)制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中,裝置A用來制取 。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問題是 。
(3)若操作不當(dāng),制得的FeCl2 會(huì)含有少量FeCl3 ,檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯。已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下:
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入3 mL濃硫酸、12.2 g苯甲酸、20 mL甲醇(密度約為0.79 g/cm3)。
(1)液體混合時(shí),正確的加入順序是 。
(2)為防止圓底燒瓶中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是 。
(3)在該反應(yīng)中反應(yīng)物甲醇應(yīng)過量,其理由是 。
Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制
(4)現(xiàn)擬用下列流程精制苯甲酸甲酯,請(qǐng)根據(jù)流程圖填入恰當(dāng)操作方法的名稱:操作1為 ,操作2為 。
(5)苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為 。
(6)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,某同學(xué)做了如下檢驗(yàn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= kJ·mol-1。
(2)反應(yīng)②達(dá)平衡后采取下列措施,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 。
A.加入CH3OH B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng) D.移出H2O E.使用催化劑
(3)以下說法能說明反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____。
A.H2和CO2的濃度之比為3:1
B.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H-H同時(shí)斷裂1個(gè)C=O
C.恒溫恒容條件下,氣體的密度保持不變
D.恒溫恒壓條件下,氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
E.絕熱體系中,體系的溫度保持不變
(4)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。
①該反應(yīng)△H_____0(填“>”、“<”或“=”),550℃時(shí),平衡后若充入惰性氣體,平衡_______(填“正移”、“逆移”或“不移動(dòng)”)
②650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為__________________(保留2位有效數(shù)字)。
③T時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=_________P總。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
(1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為_____________________________。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng),②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào),下同)。
(2)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ____________。
(3)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:
(1)電解時(shí)的陽極反應(yīng)方程式為____________________________________。
(2)除去ClO2中的NH3可選用的試劑為是_____(填標(biāo)號(hào))
A.水 B.濃硫酸 C.堿石灰 D.飽和食鹽水
(3)用右圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量:
I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50ml水溶解后,再加入3ml稀硫酸;
II.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;
III.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;
IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;
V.用0.2000mol/L 硫代酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32—===2I—+S4O62—),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00ml硫代酸鈉溶液。在此過程中:
①玻璃液封裝置的作用是_________。
② V中加入的指示劑通常為______,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。
③測(cè)定混合氣中ClO2的質(zhì)量為______g。
④用此方法測(cè)定混合氣中ClO2的質(zhì)量常常偏高,可能的原因是_____(用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素,有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素 | 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
A | 地殼中含量最多的元素 |
B | B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
C | C與B同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) |
D | D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味 |
E | E與D同周期,且在該周期中原子半徑最小 |
F | F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物 |
(1)請(qǐng)寫出B、D、F三種元素的名稱: 、 、 。
(2)A與C以原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的化合物的電子式為 ,
將4mol該化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的離子方程式
為 、 。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制備F的氫化物的化學(xué)方程式 。
(4)下圖可用于實(shí)驗(yàn)證明D、E的非金屬性的強(qiáng)弱。
①溶液a和b分別為 , (寫化學(xué)式)。
②非金屬性D E(填大于或小于),請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對(duì)應(yīng)正確的是 ( )
氧化物 | 環(huán)境問題 | 主要來源 | |
A | CO2 | 酸雨 | 化石燃料的燃燒 |
B | SO2 | 光化學(xué)煙霧 | 汽車尾氣的排放 |
C | NO2 | 溫室效應(yīng) | 工廠廢氣的排放 |
D | CO | CO中毒 | 燃料的不完全燃燒 |
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