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【題目】液氨-液氧燃料電池曾用于驅動潛艇,其示意圖如圖所示,下列有關說法不正確的是

A. 電極2是正極,發(fā)生還原反應

B. 電池工作時,Na+向電極1移 動

C. 電流由電極2經外電路流向電極1

D. 電極1發(fā)生的電極反應為:2NH3+6OH--6e-= N2↑ +6H2O

【答案】B

【解析】A、根據裝置圖所示的物質關系分析可得，由NH3生成N2時化合價升高，失去電子，所以電極1為負極，發(fā)生氧化反應，電極2為正極，發(fā)生還原反應，所以A正確；B、在電池內部的電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以Na+應向電極2移動，故B錯誤；C、電流是由正極流向負極，故C正確；D、OH-向負極移動，所以電極1（負極）的反應式為2NH3+6OH--6e-= N2↑ +6H2O，故D正確。本題正確答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列四種物質，①NA個HCl ②24gCH4 ③4.816×1023個H2O2分子 ④10.8mL水（密度為1g·cm－3）。

�。姆N物質所含分子數由多到少的順序是：_________________________________；

ⅱ．四種物質所含原子數由多到少的順序是：_________________________________；

ⅲ．四種物質所含H由多到少的順序是：_____________________________________；

ⅳ．四種物質的質量由多到少的順序是：_____________________________________。

(2)H2O與CO2的質量比為18:22，則H2O和CO2的物質的量之比為________，分子個數比為_______，原子個數比為__________，所含氧原子個數比為___________。

(3)在標準狀況下，等質量的O3和CO2比較，密度比為________，分子數之比為_________，原子數之比______，體積比為_______，物質的量之比__________。

(4)CH4與H2的混合氣體，其質量百分含量分別為80%、20%，則混合氣體的平均相對分子質量為__________。

(5)標準狀況下，某氣體密度為1.96g/L，則該氣體的摩爾質量為_____（保留整數）

(6)把100克某NaOH溶液（密度是1.22g/cm3）蒸發(fā)濃縮，余下溶液50ml時，物質的量濃度是8mol/L，原溶液的物質的量濃度是 _________________。

(7)已知Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物中硫元素的質量分數為a%，則氧元素的質量分數為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知在標準狀況下的四種氣體①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，密度最大的是_____（填序號）。

（2）標準狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共8.96L，其質量為7.6g，則混合氣體中甲烷的體積分數為_______。

（3）某物質A加熱時按化學方程式2A═2B+C+3D分解，產物均為氣體，測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20，則反應物A的摩爾質量為____________。

（4）80 g密度為1 gcm－3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，從中再取出一半的溶液中Cl－的物質的量濃度是_______。

（5）10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SO42－完全轉化成沉淀，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質的量濃度之比是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiO2是一種性能優(yōu)良的半導體光催化劑，能有效地吸附有機污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN－等）轉化為CO2和N2等小分子物質。

（1）Ti基態(tài)核外電子排布式為________________。

（2）甲醛HCHO分子空間構型為_____；分子中碳原子軌道雜化類型為_____，π鍵和σ鍵的個數之比為____，

（3）氨氣極易溶于水，是因為氨和水的分子均是_________，還因為___________。

（4）甲苯分子中能夠共平面的原子最多為____個；苯環(huán)不易被鹵素加成，而比較容易被鹵素取代苯環(huán)上的氫，原因是___________________。

（5）含CN－的污水毒性極大，用NaClO先把CN－氧化為CNO－，然后在酸性條件下再將CNO－氧化為無污染的氣體。請寫出與CNO－互為等電子體的微粒______分子或離子，寫一種）。

（6）Ti[(CN)4]2-中Ti2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，Ti[(CN)4]2-的結構可表示為_____________________。

（7）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結構如圖所示（Ti4+位于立方體的頂點，Ca2+ 處于立方體的中心）。該晶體中，Ti4+和周圍____ 個O2-相緊鄰；若該晶胞的密度為dg/cm3則鈦氧鍵的鍵長為______pm （用帶NA的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A. 不同類型的洗滌劑混合使用能夠增加其洗滌效果

B. 不同的消毒劑混合使用能夠增加其消毒功能

C. 天然的洗滌劑的去污效果比合成的好

D. 增白洗滌劑中的增白劑本身沒有去污能力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子可以在溶液中大量共存的是（ ）
A.K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣
B.Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣
C.K+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑的存在下可發(fā)生偶聯反應，稱為Glaser反應。

2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應由苯A制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為________，D的化學名稱為________。

（2）①和③的反應類型分別為________、________。

（3）E的結構簡式為____________________。1 mol E與氫氣反應，理論上最多消耗氫氣________ mol。

（4）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數目比為3∶1，則符合條件的同分異構體有______種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中既含有離子鍵又含有共價鍵的是的是

A.HClB.KClC.H2SO4D.NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）立方烷它的六氯代物有____種。

（2） 分子中最多有個____原子共面．

（3）① 的名稱是（用系統(tǒng)命名法命名）_____________，生成順式聚合物的結構簡式是_______________________。

②聚合物的單體是__________________。

（4）①寫出與足量溴水反應的化學方程式__________。

②寫出與足量NaOH溶液反應的化學方程式________。

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