Question

19．下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 熱穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃
• B． 物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞冰＞汞
• C． 結(jié)合質(zhì)子的能力：CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-
• D． 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液

Answer 1

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．熔點(diǎn)一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體；
C．越不容易電離成質(zhì)子的物質(zhì)，說(shuō)明結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)；
D．根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小來(lái)分析．

解答 解：A．因非金屬性N＞Br＞S＞P，則穩(wěn)定性NH₃＞HBr＞H₂S＞PH₃，故A錯(cuò)誤；
B．熔點(diǎn)一般為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，但汞常溫下為液體，熔點(diǎn)比冰的低，所以物質(zhì)的熔點(diǎn)為石英（原子晶體）＞食鹽（離子晶體）＞冰＞汞，故B正確；
C．當(dāng)結(jié)合氫離子后，CO₃^2-、CH₃COO^-、SO₄^2-分別生成的物質(zhì)是碳酸、醋酸、硫酸，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)極容易電離，醋酸是弱電解質(zhì)較容易電離，碳酸是弱電解質(zhì)比較難電離，所以這三種離子結(jié)合質(zhì)子的能力大小為CO₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-，故C正確；
D．濁液中分散質(zhì)的直徑大于100nm，溶液中分散質(zhì)的直徑小于1nm，膠體中分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，注重對(duì)考試�？伎键c(diǎn)的考查，學(xué)生應(yīng)注意歸納規(guī)律性知識(shí)來(lái)解答，題目難度較大．