將2.3g CO和H2的混合物氣體與足量O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加

A．2.3 g             B．3.6 g           C．7.2 g             D．4.6 g

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氨氣是一種重要的化工原料，但隨著工業(yè)化進程的加快，氨氣也逐漸變成居室里一種重要的污染性氣體．
（1）液氨和水類似，也能發(fā)生電離：NH3+NH3=NH4++NH2-，其離子積常數(shù)為l.0×l0-30．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，則液氨電離平衡
正方向
正方向
移動（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反應結(jié)束后，假設溶液的體積不變，所得溶液中NH4+的濃度為
1×10-29mol/L
1×10-29mol/L
．
（2）實驗室模擬工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨氣時，在反應前將兩種氣體通過如圖裝置，該裝置的作用有三個：
①將氮氣和氫氣干燥：
②使氮氣和氫氣充分混合；
③
通過觀察氣泡控制氮氣和氫氣的流量，使氮氣和氫氣的量達到最佳比例
通過觀察氣泡控制氮氣和氫氣的流量，使氮氣和氫氣的量達到最佳比例
，從而提高氮氣和氫氣的利用率．
（3）實驗室可用氨氣通過紅熱的氧化銅制取氮氣，寫出該反應的化學方程式：
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
．
（4）家庭空氣中的氨主要來自建筑施工中使用的混凝土外加劑，如混凝土防凍劑尿素會和水緩慢發(fā)生反應：CO（NH2）2（s）+H2O（g） 2NH3（g）+CO2（g），該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
C2(NH3)?C(CO2)
C(H2O)
C2(NH3)?C(CO2)
C(H2O)
．
（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180Kj?mol-l4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-908Kj?mol-l請寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
．

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