8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Zn與稀H2SO4反應(yīng)：Zn+H+═Zn2++H2↑
B．Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═2Cl-+H2O
D．MgCl2溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

分析 A．電荷不守恒；
B．反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
C．反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
D．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．Zn與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故B正確；
C．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．MgCl2溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2++2NH3．H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）已知25℃時(shí)，C2H5OH（l）的燃燒熱為1366.8kJ/mol，用熱化學(xué)方程式表示：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol；
（2）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-220kJ/mol
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ/mol，則△H1=+130kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿（氯堿工業(yè)）
電解前應(yīng)除去食鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子
電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
如何檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體：用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)氣體，如果變藍(lán)色，說(shuō)明是氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將一定量的有機(jī)物A溶于燒堿溶液中，滴入酚酞試液呈紅色，煮沸5分鐘后，溶液紅色變淺，再向其中加入鹽酸，顯酸性，并析出白色晶體；取少量上述晶體放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色．則有機(jī)物A可能是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．鹵族元素隨核電荷數(shù)的增加，下列敘述正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的顏色逐漸加深B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．向50gCuSO4溶液中放入一小塊Na，待反應(yīng)完全后，過(guò)濾，得到仍顯藍(lán)色的溶液44.6g，則投入的Na的質(zhì)量為（　�。�
A．4.6gB．4.1gC．6.9 gD．9.2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．某工廠以孔雀石為主要原料制備 CuSO4•5H2O及納米材料G，主要步驟如圖1：

已知該條件下，通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH 分別如下：
物質(zhì)Fe（OH）3 Fe（OH）2Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.27.64.7
完全沉淀時(shí)的pH3.29.66.4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在相同溫度時(shí)溶度積的相對(duì)大�。篕sp[Fe（OH）2]＞（填“＞”或“＜”）Ksp[Cu（OH）2]．
（2）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．試劑①是一種氧化劑，目的是氧化Fe2+（填離子符號(hào)）．該工廠選用試劑①最好為下列中的b（填代號(hào)）．
a．Na2O2 b．H2O2   c．Cl2d．KSCN
（3）根據(jù)如圖2有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)采取的措施是溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化時(shí)間為4小時(shí)左右．
（4）向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為CuO，操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾．
（5）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-被還原為Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．取A溶液20.00mL，用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL時(shí)恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，則A溶液中Fe2+濃度為0.096mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列氧化物中，能與水反應(yīng)生成酸的是（　�。�
A．SiO2B．NOC．Al2O3D．SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．對(duì)于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在一定的溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：Qc=Cp（C）•Cq（D）/Cm（A）•Cn（B），叫該反應(yīng)的濃度商．
（1）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)．
（2）Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
Qc=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
（3）若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）寫出下面可逆反應(yīng)Fe（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
（5）若N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)為K1，
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）的平衡常數(shù)為K2，
NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常數(shù)為K3；
寫出K1和K2的關(guān)系式：K1=K22．
寫出K2和K3的關(guān)系式：K2•K3=1．
寫出K1和K3的關(guān)系式：K1•K32=1．

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