8.下列離子方程式正確的是( 。
A.Zn與稀H2SO4反應(yīng):Zn+H+═Zn2++H2
B.Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═H2O+CO2
C.Cl2與NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2OH-═2Cl-+H2O
D.MgCl2溶液與過(guò)量氨水反應(yīng):Mg2++2OH-═Mg(OH)2

分析 A.電荷不守恒;
B.反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳;
C.反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;
D.一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式.

解答 解:A.Zn與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為Zn+2H+═Zn2++H2↑,故A錯(cuò)誤;
B.Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO32-+2H+═H2O+CO2↑,故B正確;
C.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故C錯(cuò)誤;
D.MgCl2溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2++2NH3.H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.(1)已知25℃時(shí),C2H5OH(l)的燃燒熱為1366.8kJ/mol,用熱化學(xué)方程式表示:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8KJ/mol;
(2)已知:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-220kJ/mol
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ/mol,則△H1=+130kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.電解飽和食鹽水制取氯氣和燒堿(氯堿工業(yè))
電解前應(yīng)除去食鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子
電解反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
如何檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體:用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)氣體,如果變藍(lán)色,說(shuō)明是氯氣.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.將一定量的有機(jī)物A溶于燒堿溶液中,滴入酚酞試液呈紅色,煮沸5分鐘后,溶液紅色變淺,再向其中加入鹽酸,顯酸性,并析出白色晶體;取少量上述晶體放到FeCl3溶液中,溶液呈紫色.則有機(jī)物A可能是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

3.鹵族元素隨核電荷數(shù)的增加,下列敘述正確的是( 。
A.單質(zhì)的顏色逐漸加深B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C.單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高D.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.向50gCuSO4溶液中放入一小塊Na,待反應(yīng)完全后,過(guò)濾,得到仍顯藍(lán)色的溶液44.6g,則投入的Na的質(zhì)量為( 。
A.4.6gB.4.1gC.6.9 gD.9.2g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物.某工廠以孔雀石為主要原料制備 CuSO4•5H2O及納米材料G,主要步驟如圖1:

已知該條件下,通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH 分別如下:
物質(zhì)Fe(OH)3 Fe(OH)2Cu(OH)2
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.27.64.7
完全沉淀時(shí)的pH3.29.66.4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在相同溫度時(shí)溶度積的相對(duì)大。篕sp[Fe(OH)2]>(填“>”或“<”)Ksp[Cu(OH)2].
(2)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+.試劑①是一種氧化劑,目的是氧化Fe2+(填離子符號(hào)).該工廠選用試劑①最好為下列中的b(填代號(hào)).
a.Na2O2 b.H2O2   c.Cl2d.KSCN
(3)根據(jù)如圖2有關(guān)數(shù)據(jù),你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)采取的措施是溶液溫度控制在80℃,pH控制在1.5,氧化時(shí)間為4小時(shí)左右.
(4)向溶液B中加入試劑②的化學(xué)式為CuO,操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾.
(5)欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,反應(yīng)中MnO4-被還原為Mn2+,則該反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O.取A溶液20.00mL,用去0.0240mol/L KMnO4溶液16.00mL時(shí)恰好達(dá)到滴定終點(diǎn),則A溶液中Fe2+濃度為0.096mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列氧化物中,能與水反應(yīng)生成酸的是( 。
A.SiO2B.NOC.Al2O3D.SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g),在一定的溫度下的任意時(shí)刻,反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系:Qc=Cp(C)•Cq(D)/Cm(A)•Cn(B),叫該反應(yīng)的濃度商.
(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān).
(2)Qc<K,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
Qc=K,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
Qc>K,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
(3)若升高溫度,K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
若升高溫度,K值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(4)寫出下面可逆反應(yīng)Fe(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$
(5)若N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1,
$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)?NH3(g)的平衡常數(shù)為K2,
NH3(g)?$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)的平衡常數(shù)為K3;
寫出K1和K2的關(guān)系式:K1=K22
寫出K2和K3的關(guān)系式:K2•K3=1.
寫出K1和K3的關(guān)系式:K1•K32=1.

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