以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)圖中“濾渣”的主要成分為 (填化學(xué)式)。
(3)加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
(4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。
①集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有 (填化學(xué)式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO4-還原為Mn2+),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省簡陽市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
A、B、D、E、Z、G、M七種元素位于元素周期表前四周期,原子序數(shù)依次增大。元素周期表中原子半徑最小的是A,B原子最外層有兩個(gè)未成對電子,化合物DE2為紅棕色氣體,Z的單質(zhì)易與水反應(yīng)且只作氧化劑,G是前四周期中第一電離能最小的元素,M是第四周期元素,最外層只有一個(gè)電子,其余各層電子均充滿。
請回答下列問題:
(1)元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>________(用元素符號表示)。
(2)基態(tài)G原子的價(jià)電子排布式是 ,M在元素周期表中的位置是 。
(3)元素D和Z組成分子NZ3空間構(gòu)型為________;該分子為 分子(填極性或非極性),其中D原子的雜化方式為________。
(4)D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙常溫下,若甲、乙兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的= ;乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
(5)元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。
①X與Y所形成化合物中X的化合價(jià)等于其族序數(shù),Y達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則該化合物的化學(xué)式為____________;
②E的氫化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是 ;
③X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ 鍵的數(shù)目為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省廣安市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
氣體的體積主要由氣體以下哪些因素決定:
①分子的直徑 ②分子的相對分子質(zhì)量
③分子間的平均距離 ④氣體的物質(zhì)的量
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆吉林省高三上摸底考試四化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
三氯氧磷(化學(xué)式:POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下:
(1)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時(shí),會產(chǎn)生含磷(主要為H3PO3、H3PO4等)廢水,已知H3PO3是一種淡黃色晶體,且易溶于水的二元弱酸。
①若用20 mL H3PO3溶液與同濃度的NaOH溶液40mL恰好完全反應(yīng),生成的鹽為___________________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。
②H3PO3中,P元素的化合價(jià)為_______________________。H3PO3可以將溶液中的Ag+還原,從而用于化學(xué)鍍銀,寫出該離子方程式_________________________。
③處理廢水時(shí),先在其中加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀并回收,加入漂白粉的作用是______________________________________。
④若處理后的廢水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1,溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29)
(3)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力搖動,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
Ⅳ.加入指示劑,用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10,Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12
①滴定選用的指示劑是__________(選填字母)。
a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙
②實(shí)驗(yàn)過程中若未加入硝基苯這項(xiàng)操作,所測Cl元素含量將會_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆吉林省高三上摸底考試四化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-
B.能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中:K+、SO42-、NO3-、NH4+
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖南省長沙市高三模擬一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列推斷正確的是
選項(xiàng) | I中試劑 | II中試劑及現(xiàn)象 | 推斷 |
A | 氯化銨 | 酚酞溶液不變紅色 | 氯化銨穩(wěn)定 |
B | 硫酸亞鐵 | 品紅溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 |
C | 涂有石蠟油的碎瓷片 | 酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化 |
D | 鐵粉與水蒸氣 | 肥皂水冒泡 | 鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖南省衡陽市高三上質(zhì)檢二化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以Co2O3•CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中.從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下:
(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷.則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根).請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 .
(3)碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同,請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用: .
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過濾,將濾液加熱至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
(1)用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí),所用鐵屑需比理論值略高,原因是 ,反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是 。
(2)為測定堿式碳酸錳組成,取7.390 g樣品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并配成500 mL溶液。準(zhǔn)確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學(xué)式Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆海南省高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
稀硫酸酸化后的軟錳礦(主要成分為MnO2)懸濁液可用于吸收燃煤尾氣中的SO2,得到MnSO4, MnSO4可與KMnO4反應(yīng)制備電池材料MnO2,同時(shí)生成H2SO4。下列用來解釋事實(shí)的方程式不正確的是( )
A.MnO2吸收SO2的反應(yīng):
B.MnO2作為堿性電池正極材料時(shí)的放電反應(yīng):
C.MnSO4與KMnO4反應(yīng)制備
D.尾氣中的SO2 還可用足量的氨水吸收:
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