【題目】下列離子方程式中,屬于水解反應的是(

A. HCOOH+H2OHCOO + H3O+ B. CO2+H2OHCO3 + H+

C. SO32— + H2OHSO3 + OH D. HS + H2OS2— + H3O+

【答案】C

【解析】HCOOH+H2OHCOO + H3O+即可改為HCOOH HCOO + H+,屬于甲酸的電離方程式,A項不符合題意;CO2+H2OH2CO3HCO3 + H+屬于碳酸的電離方程式,B項不符合題意;SO32— + H2OHSO3 + OH屬于亞硫酸的水解反應方程式,C項符合題意;HS + H2OS2— + H3O+即可改為HS S2— + H+,屬于HS的電離方程式,D項不符合題意

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛.硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3 , 含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:
(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為
(2)加入H2O2 氧化時,發(fā)生反應的化學方程式為
(3)濾渣2 的成分是(填化學式).
(4)煅燒過程存在以下反應:2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2
MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
利用如圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集.

①D中收集的氣體可以是(填化學式).
②B中盛放的溶液可以是(填字母).
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應,產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應的離子方程式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】PHB是一種樹脂,有機物K是一種抗驚厥藥物,它們的合成路線如圖:
已知:R、R′、R″代表烴基
①RCN RCOOH
RCOOH+
+H2O
(1)B→C的反應類型是
(2)寫出一定條件下C→D的化學方程式:
(3)有機物甲的結構簡式為
(4)寫出E→F的化學方程式:
(5)已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應;K分子結構中含有一個五元環(huán)與一個六元環(huán).寫出一定條件下J→K的化學方程式:
(6)S是A的一種同分異構體,分子中沒有環(huán)狀結構,S的核磁共振氫譜有三個峰,峰面積之比為6:3:1,則S的結構簡式為(寫出一種即可).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一無色未知溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+ , 同時又測得其酸性很強.某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl ④NO ⑤S2 ⑥CO ⑦NH ⑧Mg2+ ⑨Al3+ , 而事實上有部分離子不用鑒定就能加以否定,你認為不必鑒定的是(
A.③⑤⑥⑦⑨
B.①②⑤⑥⑧
C.③④⑦⑧⑨
D.①②③⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于弱電解質(zhì)的說法中正確的是(

A. 弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離

B. 醋酸溶液達到電離平衡時,不存在CH3COO+H+CH3COOH

C. H2SO4是共價化合物,所以它是弱電解質(zhì);NaOH是離子化合物,所以它是強電解質(zhì)

D. 弱電解質(zhì)溶液中,既有溶質(zhì)分子,又有溶質(zhì)電離出來的離子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( ) ①將金屬Na投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH+H2
②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:Ba2++OH+H++SO =BaSO4↓+H2O
③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸:HCO +H+=CO2↑+H2O
④碳酸鈣中滴加鹽酸:CO +2H+=CO2↑+H2O.
A.①③④
B.①③
C.②④
D.①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N,發(fā)生反應:M (s)+2N (g)═4P (s)+Q(g)△H<0.在一定溫度、壓強下達到平衡,平衡時P的物質(zhì)的量與起始時加入N的物質(zhì)的量的轉化關系如圖所示.下列說法正確的是( )

A.平衡時N的轉化率為50%
B.當溫度升高后,則圖中θ>45°
C.若再加入N,則正、逆反應速率均逐漸增大
D.若在加入N,則反應體系中氣體密度減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率.工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)在溫度T0下的2L密閉容器中,加入0.30mol SiCl4 , 0.20mol N2.0.36mol H2進行上述反應,2min后達到平衡,測得固體的質(zhì)量增加了2.80g

(1)SiCl4的平均反應速率為
(2)平衡后,若改變溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.該反應在任何溫度下可自發(fā)進行
B.若混合氣體的總質(zhì)量不變,表明上述反應己達到平衡狀態(tài)
C.其他條件不變,增大Si3N4的物質(zhì)的量,平衡向左移動
D.按3:2:6的物質(zhì)的量比增加反應物,SiCl4(g)的轉化率降低
(3)下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù),其他條件相同時,在(填“T1”、“T2”、“T3”)溫度下反應達到平衡所需時間最長:

溫度T

T1

T2

T3

平衡常數(shù)K

1.2

2.5

10

假設溫度為T1時向該反應容器中同時加入.c(SiCl4)=0.3mol/L,c(H2)=0.3mol/L,c(N2)=x mol/L,c(HCl)=0.3mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小,x的取值范圍為
(4)該反應的原子利用率為
(5)工業(yè)上制備SiCl4的反應過程如下:
①SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g),△H═akJ/mol
②Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(l),△H=bkJ/mol
③SiCl4(g)═SiCl4(l),△H═ckJ/mol
寫出二氧化硅、焦炭與Cl 2在高溫下反應生成氣態(tài)SiCl4和一氧化碳的熱化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,如圖為兩套實驗裝置.
(1)寫出下列儀器的名稱:a.
(2)利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物時,冷凝水由(填f或g)口出來.
(3)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL,裝置II是某同學轉移溶液的示意圖.
①圖中的錯誤是
②配制溶液時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)
A.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻 B.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
C.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處
D.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
E.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
③配制溶液時下列操作會造成所配溶液濃度偏小的是
A.稱量后轉移固體時不小心把少量固體灑到燒杯外
B.干凈的容量瓶又用蒸餾水洗滌了一遍 C.加水定容時,俯視容量瓶刻度線讀數(shù)
D.轉移過程中不小心把幾滴溶液滴在外面 E.未冷卻就轉移.

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